【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和、NO的混合氣體4.48L,這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是60mL.(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,下同)。下列說法不正確的是(

A. 參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol

B. 消耗氧氣的體積是1.68L

C. 混合氣體中含3.36L

D. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

【答案】D

【解析】

標(biāo)況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為:n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol, 60mL 5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。

A.銅離子恰好沉淀時,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol,再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量;

B.生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為:0.3mol×=0.15mol,反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.15mol,0.15mol銅完全反應(yīng)失去0.3mol電子,根據(jù)電子守恒,氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等,根據(jù)電子守恒計算出消耗氧氣物質(zhì)的量,再計算出其體積;

C.設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y,分別根據(jù)總體積、電子守恒列式計算;

D.根據(jù)B的分析可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。

標(biāo)況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為:n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol;60mL 5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol

A.銅離子恰好沉淀時,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為:0.3mol+0.2mol=0.5molA正確;

B.生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為:0.3mol×=0.15mol,反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.15mol,0.15mol銅完全反應(yīng)失去0.3mol電子,根據(jù)電子守恒,O2得到的電子與銅失去的電子一定相等,則消耗氧氣的物質(zhì)的量為:n(O2)=0.3mol÷4=0.075mol,消耗標(biāo)況下氧氣的體積為:V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L,B正確;

C.設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y,則x+y=0.2,根據(jù)電子守恒可得:3x+y=0.3,解得:x=0.05mol、y=0.15mol,所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L,C正確;

D.根據(jù)B的分析可知,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD錯誤;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉑電極電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2O2的是(

A.NaOH溶液B.HCl溶液C.CuSO4溶液D.AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、cde五種氣體,現(xiàn)進(jìn)行下列實驗:

(1)ab混合

氣體變紅棕色

(2)cd混合

產(chǎn)生白煙

(3)ce分別通入少量溴水中

溴水都變成無色透明的液體

(4)be分別通入氫硫酸中

都產(chǎn)生淡黃色渾濁

ab、c、d、e依次可能是(

A. 、、HCl、B. 、、HCl、

C. 、、HCl、D. HCl、、、、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康,下列操作中正確的有( )

①配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶于鹽酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

②用10 mL的量筒量取4.80 mL的濃硫酸

③蒸發(fā)溶液時,邊加熱邊攪拌,直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干

④向無色溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此確定該溶液中一定含有SO

⑤為鑒別KCl、AlCl3MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2

⑦實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣

⑧除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗,再干燥后用向上排空氣法收集

A. 5 B. 4

C. 3 D. 2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染.

資料:氰化鈉化學(xué)式NaCN(C元素+2價,N元素﹣3價),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫.

(1)NaCN水溶液呈堿性,其原因是_____(用離子方程式解釋).

(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

(實驗一)實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

(3)a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是:__________ ;b裝置的作用是_________

(4) c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有__________

(5)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛_____(選填“NaOH溶液”、“”、“CCl4中任一種)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,防止拆除裝置時污染空氣。

(實驗二)測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:Ag++2CN-=〔Ag(CN)2-,Ag++I-= AgI↓ AgI呈黃色且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下:

25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.5ml

(6)滴定終點的判斷方法是_________________

(7)處理后的廢水氰化鈉的含量為___________ mg/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。已知AB、C均為有刺激性氣味的氣體,A、B分別通入品紅溶液中,紅色均褪去:B、C分別通入紫色石蕊試液中,B使溶液先變紅后褪色,C使溶液顯藍(lán)色;H為無色氣體,I為紅棕色氣體。反應(yīng)①需要有水參加:反應(yīng)②有大量白煙生成。

請回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B______,C_______,F_______,I_______。

2)寫出反應(yīng)①的離子方程式____________________。

3)寫出下列變化的化學(xué)方程式:

反應(yīng)②________________________。

反應(yīng)③_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于的說法正確的是

A. 最多有7個原子在同一直線上 B. 最多有7個碳原子在同一直線上

C. 所有碳原子可能都在同一平面上 D. 最多有18個原子在同一平面上

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡,人在大量出汗后應(yīng)及時補(bǔ)充的離子是 ( )

A、Mg2+ B、Ca2+ C、Na+ D、Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,Na+ 濃度最大的是 ( )

A. 4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B. 1mL 0.3 mol/L Na2SO4 溶液

C. 0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D. 3L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案