有兩種pH值都等于2的溶液：一種是強酸，一種是弱酸．某學(xué)生只用蒸餾水和pH試紙進(jìn)行實驗，便對它們作出了鑒別．其方法和結(jié)論是：________．

答案：
解析：

將兩種酸取相同體積稀釋相同倍數(shù)后用pH試紙檢驗，pH值小的為弱酸


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?達(dá)州模擬）NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為
Cl-+H2O
 通電 
.
 
ClO-+H2↑
Cl-+H2O
 通電 
.
 
ClO-+H2↑
 電解后的溶液PH
大于
大于
 7（填大于、小于、等于）；其原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 （用離子方程式表示）
（2）KAl（SO4）2溶液中質(zhì)子守恒等式為
c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）
c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）

（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應(yīng)的實驗．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時反應(yīng)的離子方程式為
3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
．②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體．寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4HClO
 光照 
.
 
2H2O+2Cl2↑+O2↑
4HClO
 光照 
.
 
2H2O+2Cl2↑+O2↑
．
（4）若將分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽：（NH4）2SO4?FeSO4）溶液，其他不變．打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生．此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為
10.7
10.7
 （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省達(dá)州市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為

                                           電解后的溶液PH              7（填大于、小于、等于）；其原因是                                           （用離子方程式表示）

（2）KAl(SO4)2溶液中質(zhì)子守恒等式為                                         

（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時反應(yīng)的離子方程式為

                                        。

②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。

（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

                                  。

（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為                 （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：達(dá)州一模 題型：問答題

NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為______ 電解后的溶液PH______ 7（填大于、小于、等于）；其原因是______ （用離子方程式表示）
（2）KAl（SO4）2溶液中質(zhì)子守恒等式為______
（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應(yīng)的實驗．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時反應(yīng)的離子方程式為______．②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體．寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）若將分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽：（NH4）2SO4?FeSO4）溶液，其他不變．打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生．此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為______ （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12）
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科目：高中化學(xué) 來源：2013年四川省達(dá)州市高考化學(xué)一診試卷（解析版） 題型：填空題

NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為     電解后的溶液PH     7（填大于、小于、等于）；其原因是     （用離子方程式表示）
（2）KAl（SO4）2溶液中質(zhì)子守恒等式為   
（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應(yīng)的實驗．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時反應(yīng)的離子方程式為    ．②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體．寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．
（4）若將分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽：（NH4）2SO4?FeSO4）溶液，其他不變．打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生．此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為    ．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為     （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12）

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