下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4
D．圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

A

解析試題分析：A、若T1>T2，溫度升高A的轉化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則正向是放熱反應，△H<0，正確；B、圖乙表示是否使用催化劑，因為到達平衡的時間改變而反應物的百分含量不變，說明平衡不移動，所以乙代表使用了催化劑，錯誤；C、調節(jié)溶液的pH=4，溶液呈酸性，若加入氫氧化鈉溶液，則溶液呈堿性，銅離子也會沉淀，錯誤；D、用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，開始的pH是氫氧化鈉溶液的pH值，應大于7，錯誤，答案選A。
考點：考查化學平衡理論、溶液的pH值與圖像的對應關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(  )

A．CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0
C．CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0
D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強　  ②增加碳的量　   ③恒容時通入CO2　
④恒壓下充入N2　    ⑤恒容下充入N2　

A．①③⑤　　B．②④C．①③D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在自然界中存在的單質，一定具備化學性質穩(wěn)定、不與其它物質發(fā)生反應這一特征
B．100多年前，英國曾耗巨資改建高爐，試圖延長CO和Fe2O3的接觸時間，以減少CO的排放，這違背了化學反應都有一定限度這一基本原理
C．在溶液中，有色物質參與的反應，可以用分光光度計來測定其化學反應速率
D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1000℃時，F(xiàn)eO(s) + H2 Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應前容器中應充入a mol H2。則a最接近

A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是         

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2 
C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（2013?吉林模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（　�。�

A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質量(m總 )與總物質的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)
B．反應速率：va<vb；
C．溫度：T2>T1
D．當=69g/mol時，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

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