【題目】MnO2在電池、玻璃、有機合成等工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。利用粗MnO2（含有雜質(zhì)MnO和MnCO3）制取純MnO2的流程如圖。

下列說法錯誤的是（ ）

A.酸浸過程中稀硫酸可用稀硝酸、稀鹽酸代替

B.操作X的名稱是過濾

C.氧化過程發(fā)生反應的離子方程式為5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

D.電解MnSO4溶液也可制得MnO2，陽極電極式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+

【答案】A

【解析】

粗MnO2（含有雜質(zhì)MnO和MnCO3）樣品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，同時產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得到二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，向濾液中加入氯酸鈉，生成的氯氣與氫氧化鈉反應得到氯酸鈉溶液，將反應后的溶液過濾得到固體二氧化錳和濾液為含有硫酸的溶液。

A．由分析可知，MnO2不溶于硫酸，硝酸、鹽酸能與MnO2反應，所以在酸浸過程中不能用稀硝酸、稀鹽酸代替稀硫酸，A錯誤；

B．粗MnO2樣品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，同時產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得到二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，操作X為過濾，B正確；

C．過渡后向濾液中加入氯酸鈉，將Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，C正確；

D．電解MnSO4溶液時，陽極發(fā)生氧化反應，Mn2+氧化為MnO2，陽極電極式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+，D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實驗流程如下：

已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：

(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。

(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分攪拌，使Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下，可逆反應AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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【題目】磷能形成多種單質(zhì)或化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)白磷(P4)在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，生成PCl3和PCl5。

①P4化學性質(zhì)比N2活潑的主要原因是___________________________。

②形成PCl5時，P原子的一個3s電子激發(fā)到3d軌道后參與成鍵。寫出該激發(fā)態(tài)原子的外圍電子軌道表示式___________________________________。

③PCl5是一種白色固體，加壓下于148℃液化，形成離子導體，其中陽離子為正四面體結(jié)構(gòu)，陰離子為正八面體結(jié)構(gòu)，該離子導體能導電的原因是_______(用電離方程式解釋)。

(2)新型半導體材料 黑磷，是一種二維材料(結(jié)構(gòu)如下圖甲所示)，其單層的結(jié)構(gòu)如下圖乙所示。

①黑磷中P原子的雜化方式為_____________________________。

②用4－甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如上圖丙所示)處理黑磷納米材料，可以保護和控制其性質(zhì)。該鹽的構(gòu)成元素中N、O、F的電負性由大到小順序為__________________，1mol該鹽的陽離子含有的σ鍵的數(shù)目為____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下同)。

(3)中國科學院深圳先進技術(shù)研究院在鈣鈦礦/黑磷納米復合材料的研究領(lǐng)域取得新進展，該材料表現(xiàn)出優(yōu)異的光電應用潛力。如圖所示為高溫超導領(lǐng)域里的一種化合物 鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)。若圖中正方體邊長為a nm，則該晶體的密度為____________g·cm－3。

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【題目】法匹拉韋（Favipiravir）是一種RNA聚合酶抑制劑，被用于治療新型和復發(fā)型流感，主要通過阻斷病毒核酸復制的方法抑制病毒增殖，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于法匹拉韋的說法錯誤的是（ ）

A.分子式為C5H4FN3O2

B.所有原子可能在同一平面上

C.所有碳原子的雜化方式都是sp2雜化

D.一定條件下能與氫氧化鈉溶液、鹽酸、氫氣等發(fā)生反應

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【題目】如圖是可逆反應2A+3BC+2D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.正反應是放熱反應

B.逆反應是吸熱反應

C.若C、D是氣體，則B是液體或固體

D.A、B、C、D均為氣體

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【題目】用KMnO4酸性溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時，發(fā)生的反應Ⅰ：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反應Ⅱ：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列說法正確的是（ ）

A.反應Ⅰ中Cu2S既是氧化劑又是還原劑

B.反應Ⅰ中每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

C.反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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【題目】常溫下，某濃度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.pH=3時溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)

B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30

C.NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)

D.從a點到c點，先增大后減小

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【題目】我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯誤的是（ ）

A.A氣體是CO2，B氣體是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應的是（ ）

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

一段時間后，a管液面高于b管液面

酸性KMnO4溶液褪色

pH計測得①中pH大于②中pH

試管①中有大量氣泡，試管②中無現(xiàn)象

結(jié)論

a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色

金屬性：Mg＞Al

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D

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