Question

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                          ；

（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

        

圖中虛線表示的作用力為                     ；

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團是        ，其中心原子的雜化軌道類型是       ；

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　      ， Ni(CO)4 易溶于下列       。

  A．水   　　B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸鎳溶液

（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為         。

 

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d104s1

（2）配位鍵、氫鍵

（3）SO42-   sp3

（4）分子晶體    BC

（5）ZnO

【解析】（1）Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1

（2）Cu2+與O之間為配位鍵，H…O為氫鍵。

（3）S與4個O形成共價鍵，則含有4個δ鍵，孤電子對數(shù)=（6+2?2×4）/2=0，應(yīng)為sp3雜化，且為正四面體結(jié)構(gòu)。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，應(yīng)為分子晶體，呈正四面體構(gòu)型，應(yīng)為非極性分子，易溶于非極性溶劑。

（5）依題推斷知，X是Zn，Y是O。由晶胞結(jié)構(gòu)知，Zn的個數(shù)=（8×1/8+6×1/2）=4，氧原子數(shù)4，則形成的化合式是ZnO。