【題目】銅及其化合物在科研和生產(chǎn)中具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:
(l)基態(tài)Cu原子的價電子排布圖是____。
(2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是____。
(3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示,其堆積方式為____,配位數(shù)為____.
(4)NH3中N原子的雜化方式是____;C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號表示);SO42-的空間構(gòu)型是____,與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫1種)。
(5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導體,CaO的熔點比BaO的熔點高,其原因是____。
(6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲氫功能,儲氫后Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中,若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體儲氫后密度為___________g.cm-3(列出計算式)。
【答案】 亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài) 面心立方最緊密堆積 12 sp3 N>O>C 正四面體 PO43-、ClO4- CaO的晶格能大于BaO的晶格能
【解析】
(1)根據(jù)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布為寫出價電子排布圖;
(2)亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài);
(3)根據(jù)Cu原子的堆積方式圖分析解答;
(4)NH3中N原子價電子對數(shù)為4,以此分析雜化方式;同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增加而增大,但N原子的2p軌道是半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以N元素的第一電離能大于O;SO42-的中心原子硫原子的價層電子對數(shù)為=4,沒有孤電子對,以此分析空間構(gòu)型;SO42-的價電子數(shù)為32,等電子體具有相同的價電子總數(shù)。
(5)CaO和BaO都是離子晶體,Ca2+離子半徑小于Ba2+,CaO的晶格能大于BaO的晶格能;
(6)根據(jù)均攤法求出一個晶胞的質(zhì)量和體積,再根據(jù)=計算晶體密度。
(1)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布為:3d104s1,則基態(tài)Cu原子的價電子排布圖為:;
故答案為:;
(2)失去一個電子后,亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài),所以導致高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定;
故答案為:亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài);
(3)晶胞中Cu原子位于面心、頂點上,屬于面心立方最密堆積;
以頂點Cu原子研究,與之相鄰的原子處于面心,每個頂點為8故晶胞共用,每個面心為2個晶胞共有,故Cu原子配位數(shù)為3=12;
故答案為:面心立方最緊密堆積;12;
(4)NH3中N原子價電子對數(shù)為4,則雜化方式是sp3;
同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增加而增大,但N原子的2p軌道是半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以N元素的第一電離能大于O,則C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C;
SO42-的中心原子硫原子的價層電子對數(shù)為=4,沒有孤電子對,所以SO42-的空間構(gòu)型為正四面體;
SO42-的價電子數(shù)為32,與SO42-互為等電子體的五核微粒有PO43-、ClO4-等。
故答案為:sp3 ;N>O>C;正四面體;PO43-、ClO4-等;
(5)CaO和BaO都是離子晶體,因為Ca2+離子半徑小于Ba2+,CaO的晶格能大于BaO的晶格能,所以CaO的熔點比BaO的熔點高;
故答案為:CaO的晶格能大于BaO的晶格能;
(6)Au原子在晶胞占有的位置為8個頂點,Au原子的個數(shù)8=1,Cu原子在晶胞的位置在面心,Cu原子的個數(shù)是6=3,H原子在晶胞內(nèi)部,共有8個,則該晶體一個晶胞的質(zhì)量為g;
若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm,則晶胞立方體的棱長為/span>a nm,一個晶胞的體積為(a10-7cm)3=2a310-21cm3,則該晶體儲氫后密度為g.cm-3,
故答案為:。
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【題目】分析下圖的能量變化示意圖,下列選項正確的是( )
A. C(g)=A(g)+1/2B(g) △H>0 B. 2C=2A+B △H>0
C. 2A(g)+B(g)=2C(g) △H>O D. A(g)+1/2B(g)=C(g) △H<0
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【題目】(1)49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________;1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________,其中含有_______mol SO42-,______mol H,含有______g O。
(2)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
(3)若從中取出50 mL,其物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L;溶質(zhì)的質(zhì)量為________ g。
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【題目】下列反應中,屬于氧化還原反應的是
A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3CaO+CO2↑
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【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg x[x表示或]與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 (pKa═ -lgKa)。則下列說法不正確的是
A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關系
B. a~b的過程中,水的電離程度逐漸增大
C. 當c(H2CO3) ═c (HCO3—)時,c(HPO42—)=c(H2PO4—)
D. 當pH增大時,逐漸增大
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【題目】下列說法正確的是
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 固體中分別加入足量鹽酸,后者產(chǎn)生的CO2多
C.可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與硝酸的反應
D.某溶液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中一定含有Cl-
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【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是( )
A. 配制一定濃度的稀硫酸
B. 實驗室制備Fe(OH)2
C. 比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D. 加熱熔融NaOH固體
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【題目】新華網(wǎng)報道,我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?茖W家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極b為電池負極
B. 電路中每流過4mol電子,正極消耗44.8LH2S
C. 電極b上的電極反應為:O2+4e-+4H+=2H2O
D. 電極a上的電極反應為:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
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