2．下列實驗操作或裝置中正確的是（　�。�
A．
  萃取碘水中碘		B．
   收集氫氣		C．
   稀釋濃硫酸		D．
向試管中加液體

分析 A．酒精與水互溶，不能作萃取劑；
B．氫氣的密度比空氣的密度小；
C．量筒不能稀釋溶液；
D．試管應(yīng)懸空正放．

解答 解：A．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A錯誤；
B．氫氣的密度比空氣的密度小，則導(dǎo)管短進長出可利用向下排空氣法收集氫氣，故B正確；
C．量筒不能稀釋溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋冷卻，故C錯誤；
D．試管應(yīng)懸空正放，防止污染試劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純實驗裝置、氣體收集、實驗基本操作等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗裝置的作用、實驗操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），經(jīng)1min后反應(yīng)達(dá)到平衡，c（N2O4）從0.100mol•L-1降為0.040mol•L-1，下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）為0.060mol•L-1•min-1
B．若容器的體積為1L，則反應(yīng)經(jīng)0.5min后容器內(nèi)n（NO2）為0.060mol
C．反應(yīng)達(dá)到平衡前，2v（N2O4）=v（NO2）
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，2v（N2O4）=v（NO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（一）恒溫、恒壓下．在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開始時放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol
（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=2，y=3（1-a）．平衡時，B的物質(zhì)的量（�。ㄌ罹幪枺�
（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，特再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{2-a}$
（二）若維持溫度不變，在一個與（一）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（5）開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進行比較乙（填編號）．（甲）a＞b（乙）a＜b（丙）a=b（丁）不能比較a和b的大�。鞒龃伺袛嗟睦碛墒且驗楸拘☆}中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將一小塊金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是（　�。�
A．NH4ClB．BaCl2C．CuCl2D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)制取實驗裝置或操作正確的是（　　）
A．
利用如圖裝置進行噴泉實驗		B．
利用如圖裝置得到精鹽
C．
利用如圖裝置干燥并收集SO2		D．
利用如圖裝置制取并收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列操作或儀器選用不正確的是（　�。�
A．
       石油蒸餾		B．
  檢驗Fe3+		C．
    制備氨氣		D．
     中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是一個物理量，含6.02×1023個粒子
B．物質(zhì)的量是國際單位制的七個基本單位之一
C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位
D．摩爾的基準(zhǔn)是0.012 Kg 12C中所含的碳原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+，測定一種礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2（SO4）3　和　H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反應(yīng)后生成Mn2+．
（1）Cu2O溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，可觀察到的實驗現(xiàn)象是固體溶解得到藍(lán)色溶液，生成紅色固體，還原產(chǎn)物是Cu．
（2）Cu2O與Fe2（SO4）3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O；
（3）滴加KMnO4溶液時，消耗KMnO4與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比較，氧化性由強到弱的順序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
（5）該方法到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紫紅色且半分鐘不變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55  kJ•mol-1．
①$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2KJ/moL．
②N2、H2、NH3 三種分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序是N2＞H2＞NH3．

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