X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：

　�、賆可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；

　　②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．

請(qǐng)回答：

(1)

Z2Y的化學(xué)式是________．

(2)

Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(3)

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的ZW飽和溶液．C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極．

接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：

C(Ⅰ)的電極名稱是________(填寫正極或負(fù)極)．

C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是________．

(4)

銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是________．

答案：
解析：

(1)

Na2O

(2)

2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

(3)

負(fù)極,Cl2＋2e－2Cl－

(4)

　　答案：Cu＋H2O2＋2H+Cu2+＋2H2O

　　精析：符合A2B2類型的化合物常見的有H2O2、Na2O2，根據(jù)X2Y2是共價(jià)化合物，Z2Y2是離子化合物，確定X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素．XW、ZW中W元素為－1價(jià)，可知W為ⅦA族元素，它的原子序數(shù)比Na大，且處于短周期，確定W為Cl元素．

　　接通S1時(shí)，圖示裝置為電解池．其中陰極反應(yīng)：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－；陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－Cl2↑．陰極附近c(OH－)增大，使酚酞變紅，即C(Ⅰ)為陰極，C(Ⅱ)為陽極．

　　斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明圖示裝置為原電池，各電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前正好相反，C(Ⅰ)：2OH－＋H2－2e－2H2O；C(Ⅱ)：Cl2＋2e－2Cl－，即C(Ⅰ)為負(fù)極，C(Ⅱ)為正極．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無氣味的氣體。這四種化合物具有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答：

(1)W為　　　　分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是                                         。

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                                                    ，

裝置Ⅱ中物質(zhì)的電子式是：                                          。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物M，在催化劑存在的條件下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中的氣體，該化合物M的結(jié)構(gòu)式是　　　　，所需儀器裝置是　　　　　　　　(從上圖中選擇必要裝置，填寫編號(hào))。

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①W原子最外層有1個(gè)電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；

④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；

⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；

(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是　 　　　__________ ___（用元素符號(hào)表示）。

(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是　　　　　　 　　　　　　　。

(3)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　，該元素與元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+離子中，含有的化學(xué)鍵是　　　　　　。

a．離子鍵　　　　b．極性鍵　　　　　c．非極性鍵　　　　　d．配位鍵

畫出其結(jié)構(gòu)式_____________

(4) T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為　　　　　　　　　　　　　 。

(5) T和Z可以形成個(gè)數(shù)比為1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省錦州中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W原子最外層有1個(gè)電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是　 　　　__________ ___（用元素符號(hào)表示）。
(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是　　　　　　 　　　　　　　。
(3)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　 ，該元素與元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+離子中，含有的化學(xué)鍵是　　　　　　 。
a．離子鍵　　　　b．極性鍵　　　　　c．非極性鍵　　　　　d．配位鍵
畫出其結(jié)構(gòu)式_____________
(4) T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為　　　　　　　　　　　　　 。
(5) T和Z可以形成個(gè)數(shù)比為1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①W原子最外層有1個(gè)電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；

④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；

⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；

(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是　 　　　__________ ___（用元素符號(hào)表示）。

(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是　　　　　　 　　　　　　　。

(3)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　 ，該元素與元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+離子中，含有的化學(xué)鍵是　　　　　　 。

a．離子鍵　　　　b．極性鍵　　　　　c．非極性鍵　　　　　d．配位鍵

畫出其結(jié)構(gòu)式_____________

(4) T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為　　　　　　　　　　　　　 。

(5) T和Z可以形成個(gè)數(shù)比為1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

 

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