根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是( )

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

 

C6H12

C7H16

C8H16

A.3 B.4 C.5 D.6

 

A

【解析】

試題分析:根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中烴是戊烷C5H12,其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種,所以選項(xiàng)是A。

考點(diǎn):考查有機(jī)物的分子式的確定及同分異構(gòu)體的種類(lèi)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是( )

A.明礬溶液加熱

B.CH3COONa溶液加熱

C.氨水中加入少量NH4Cl固體

D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

 

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一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)??2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法不正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA

B.1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

C.14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA

D.0.1mol乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年甘肅省第二學(xué)期第二學(xué)段段中考試化學(xué)(理科)試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機(jī)物含碳85.7%,含氫14.3%,該烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為21,則該烴的分子式為(  )

A.C2H4 B.C3H6 C.C4H8 D.C2H6

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年7月山東省泰安市高二年級(jí)考試化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)Z的氫化物(H2Z)與乙醇互溶,而H2Y在乙醇中溶解度較小,其原因是。

(2)Y與Z形成YZ42-的空間構(gòu)型為。

(3)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為;

②若該化合物的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是

cm3(只要求列出計(jì)算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

 

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(4分)(1)下列7種物質(zhì):

①白磷(P4) ②水晶、勐然@ ④氫氧化鈣、莘c ⑥過(guò)氧化鈉、吒杀

固態(tài)時(shí)都為晶體,其中既有范德華力,又有非極性鍵的晶體是

(填寫(xiě)序號(hào),下同),只存在離子鍵的是  ,熔化時(shí)只破壞

共價(jià)鍵的是  。

(2)下圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此判斷XeF4是  。ㄌ睢皹O性”、“非極性”)分子。

 

 

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下列各組分子中,均含有非極性鍵且屬于非極性分子的是

A.C2H2、NH3B.Cl2、C2H4C.CO2、H2SD.CH4、H2O2

 

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參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖,下列敘述中正確的是

A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過(guò)程

C. HBr的能量一定高于H2的能量

D. 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

 

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