依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) △H1=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) △H3 =-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變: 。
科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省如皋中學(xué)高二10月階段練習化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分)為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。
⑴實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:____________________________________。
⑵下圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。
放電時甲醇應(yīng)從______處通入(填“a”或“b”),電池內(nèi)部H+向_____(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應(yīng)式:_______________________________。
⑶由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省高二10月階段練習化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。
⑴實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:____________________________________。
⑵下圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。
放電時甲醇應(yīng)從______處通入(填“a”或“b”),電池內(nèi)部H+向_____(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應(yīng)式:_______________________________。
⑶由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
化學(xué)鍵 |
H-H |
N-H |
N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 |
436 |
a |
945 |
已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a 的數(shù)值:_______________。
⑷依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計算2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)反應(yīng)的焓變△H =________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2))依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:△H=_____ 。
(3)2.3 g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃,恰好完全燃燒,生成2.7 g水和2.24 L CO2(標準狀況),并放出68.35 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2))依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:
△H=_____ 。
(3)2.3 g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃,恰好完全燃燒,生成2.7 g水和2.24 L CO2(標準狀況),并放出68.35 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
。
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