18．pH=11的NaOH溶液與pH=3CH3COOH的溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 pH=11的NaOH溶液與pH=3CH3COOH的溶液等體積混合，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯示酸性，據(jù)此回答判斷．

解答 解：pH=11的NaOH溶液與pH=3CH3COOH的溶液等體積混合，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯示酸性．
A、醋酸和醋酸鈉的混合物中，c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故A錯誤；
B、存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B錯誤；
C、醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯示酸性，c（OH-）＜c（H+），故C錯誤；
D、醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯示酸性，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查分析能力，熟練運(yùn)用守恒思想解答問題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O
B．金屬鈉與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
D．氯化銨的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（5）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程
式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬．
請回答下列問題：（用推出的元素符號或者化學(xué)式作答）
（1）F的價電子排布式為3d54s1，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）BD32-中B原子的雜化方式為sp2雜化，該離子的空間構(gòu)型為平面正三角形
（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式NH4NO3或者NH4NO2，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下，測得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請解釋原因NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大．
（4）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS，假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{ρ×N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電解法冶煉鋁的原料是Al2O3，可由自然界中鋁土礦獲得，其生產(chǎn)過程可表示為：鋁土礦（主要成分Al2O3，雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）→Al（OH）3→Al2O3→Al．
從鋁土礦到Al（OH）3的轉(zhuǎn)化有兩種方案：
方案1：

方案2：

回答下列問題：
（1）寫出方案2中，向鋁土礦中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（2）上述流程中，試劑A的化學(xué)式為CO2；試劑B的化學(xué)式為NH3•H2O或NH3；過濾③中，所得固體為Al（OH）3，所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學(xué)式）
（3）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌．
①已知0.1molAl與足量的Fe2O3粉末完全反應(yīng)（產(chǎn)物都為固態(tài)），放出41.42kJ的能量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol-1．
②除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑．下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是a
a．MgO           b．V2O5        c．Fe3O4        d．MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成與氮的氧化物無關(guān)
B．鈣、鐵、碘都是人體內(nèi)必需的微量元素
C．白酒中混有少量塑化劑，可通過過濾除去
D．登高山時防曬是為了防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X元素形成的單核陰離子還原性
B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)高
C．W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性
D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程可能是還原的過程
B．高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣．工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵
C．電解熔融氧化鋁時，每還原出2.7kg鋁，必有300mol電子轉(zhuǎn)移
D．工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．溶液中KI與KMnO4反應(yīng)，假如最終有0.508gI2析出，以（KI+$\frac{1}{5}$KMnO4）為基本單元，所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是多少？

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