Question

6．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
（1）若A為Na₂CO₃，C為溫室氣體，E為一種常用調(diào)味品．固體A與少量溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃．
（2）若A為MnO₂，C為黃綠色的有毒氣體，則C與燒堿的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）若C為O₂，D、E的焰色反應(yīng)均顯黃色，B、E可以相互轉(zhuǎn)化，E與鹽酸反應(yīng)生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁．現(xiàn)有只含a mol　B的溶液，欲使其變成只含a mol E的溶液，可采取下列方法，試寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式．
①若只加入0.50 mol的純凈物X，則X可能是Na₂O或Na₂O₂；
②若只加入a mol的純凈物Y，則Y可能是Na或NaOH．

Answer 1

分析 （1）若A為Na₂CO₃，C為溫室氣體，E為一種常用調(diào)味品，C為CO₂，E為NaCl，B為HCl；
（2）若A為MnO₂，C為黃綠色的有毒氣體，B為濃鹽酸，C為Cl₂，氯氣與燒堿反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水；
（3）若C為O₂，D、E的焰色反應(yīng)均顯黃色，B、E可以相互轉(zhuǎn)化，E與鹽酸反應(yīng)生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則E為Na₂CO₃，B為NaHCO₃，A為Na₂O₂，D為NaOH，
只含a mol　B的溶液，欲使其變成只含a mol E的溶液，只需要增加鈉離子的濃度．

解答 解：（1）若A為Na₂CO₃，C為溫室氣體，E為一種常用調(diào)味品，C為CO₂，E為NaCl，B為HCl，固體A與少量溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；
（2）若A為MnO₂，C為黃綠色的有毒氣體，B為濃鹽酸，C為Cl₂，氯氣與燒堿反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，C與燒堿的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）若C為O₂，D、E的焰色反應(yīng)均顯黃色，B、E可以相互轉(zhuǎn)化，E與鹽酸反應(yīng)生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則E為Na₂CO₃，B為NaHCO₃，A為Na₂O₂，D為NaOH，
若C為O₂，D、E的焰色反應(yīng)均為黃色，D、E中含有Na⁺，含有Na⁺的能產(chǎn)生O₂的固體為Na₂O₂，E能與鹽酸反應(yīng)生成的氣體能使澄清石灰水變混濁，該氣體為CO₂，B、E可相互轉(zhuǎn)化，故可知B溶液為NaHCO₃溶液，E為Na₂CO₃溶液，D為NaOH溶液，Na₂O₂與NaHCO₃溶液反應(yīng)可分解為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
amol NaHCO₃→a mol Na₂CO₃，只要增加a mol Na⁺，同時(shí)用OH^-將HCO₃^-轉(zhuǎn)化為CO₃^2-，所加物質(zhì)所產(chǎn)生的Na⁺和OH^-的物質(zhì)的量相等，才能不產(chǎn)生雜質(zhì)，故X為Na₂O或Na₂O₂，Y為Na或NaOH，故答案為：Na₂O或Na₂O₂；Na；NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．