下列溶液一定呈中性的是
A.將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液
B. c(H+)=1.0×10-7mol/L
C.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液
D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
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用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液,若保持溫度不變,則一段時間后
A.溶液的pH變大 B.c(Na+)與c(CO)的比值變大
C.溶液濃度變大,有晶體析出 D.溶液濃度不變,有晶體析出
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已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol· L-1的一元酸HA與b mol· L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 ( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,[H+]=mol·L·-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)===c(OH-)+c(A-)
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下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是
A.碳和一氧化碳 B.淀粉和纖維素
C.1 mol碳和3 mol碳 D.3 mol C2H2和1 mol C6H6
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用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液,其中隨水的量增加而增大的是
①C(H+) ②n(H+) ③ C(H+)/ C(CH3COOH)
④ C(CH3COOH)/ C(H+) ⑤ C(OH-) ⑥ C(CH3COO-)
A.①②③ B.④⑤⑥ C.④⑤ D.②③⑤
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下列敘述正確的是
A.反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0,反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積,X濃度變小
C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D.反應(yīng)2A(g)+ B(g)3C(g)△H>0,在一定體積的密閉容器中達(dá)平衡后,加入B,反應(yīng)的△H增大
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SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反應(yīng)熱△H為______________________________。
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某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,分子數(shù)目為N,質(zhì)量是m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,m(C)為一個12C的質(zhì)量,試說明下列各式所表示的意義。
(1):__________________________________________________________。
(2):______________________________________________________________。
(3):_______________________________________________________________。
(4):____________________________________________________________。
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下列離子方程式書寫正確的是( )
A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng):
AgNO3+Cl-====AgCl↓+N
B.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++S====BaSO4↓
D.鐵釘放入硫酸銅溶液中: 2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu
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