8．芳香族化合物G是重要的香料．也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路線得到：

回答下列問題：
（1）D的化學(xué)名稱為苯甲醛．
（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜有3 組峰，峰面積之比為1：1：6 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH（CH3）2．

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生堿性水解得C，比較F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C為，C和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，
（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D的名稱；
（2）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含有含氧官能團(tuán)為羧基；
（3）B發(fā)生堿性水解生成C，溴被羥基取代；
（4）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的不飽和度為2，核磁共振氫譜有3 組峰，即有3種位置的氫，峰面積之比為1：1：6，即個(gè)數(shù)比為1：1：6，據(jù)此答題；

解答 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生堿性水解得C，比較F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C為，C和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，
（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為苯甲醛，
故答案為：苯甲醛；
（2）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含有含氧官能團(tuán)為羧基，
故答案為：羧基；
（3）B發(fā)生堿性水解生成C，溴被羥基取代，反應(yīng)方程式為+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，
故答案為：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr；取代反應(yīng)；
（4）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的不飽和度為2，核磁共振氫譜有3 組峰，即有3種位置的氫，峰面積之比為1：1：6，即個(gè)數(shù)比為1：1：6，所以該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH（CH3）2，
故答案為：HC≡CCH（CH3）2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷及合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，要求學(xué)生熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1KJ/mol
（1）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如表所示：
時(shí)間
濃度
物質(zhì)		01234
CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)計(jì)算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度、或增大H2O（g）的濃度、或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（2）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P1＞ P2．
（3）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②設(shè)裝置中盛有的 KOH溶液，在反應(yīng)后恰好生成KHCO3溶液，則該溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（　　）
A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)學(xué)上使用無水酒精來殺菌消毒
B．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，有優(yōu)于氯氣的高效安全性
D．Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，廣泛用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）溴乙烷經(jīng)兩步合成丙酸CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CN+NaBr、CH3CH2CN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH；
（2）兩分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下生成六元環(huán)狀化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．配制某補(bǔ)血?jiǎng)┲饕煞质橇蛩醽嗚F晶體（FeSO4•7H2O），為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：
①取一定量補(bǔ)血?jiǎng)悠�，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測(cè)溶液；
②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復(fù)一到兩次實(shí)驗(yàn)．
（已知：5Fe 2++MnO4-+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待測(cè)溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需玻棒、250mL容量瓶（填儀器名稱）；滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；當(dāng)看到溶液出現(xiàn)淺紫紅色且保持30s不變時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進(jìn)行酸化，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是：硝酸偏小，硫酸無影響，鹽酸偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案二：重量法（將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量），操作流程如下：

步驟①加入1ml稀硫酸的目的是防止亞鐵離子水解．
（4）步驟②是否可以省略不能，理由是Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量．
（5）步驟④中重復(fù)操作加熱、冷卻、稱量，直到兩次稱量的質(zhì)量差小于0.1g為止．
（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中鐵元素?zé)o損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如表，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．下列說法正確的是（　�。�
XYZ
W
A．W位于第三周期ⅥA族
B．元素最高正價(jià)：Z＞Y＞X
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Y＞X
D．工業(yè)上催化氧化Y的氫化物可用于制備其含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：H、N、O
（2）畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）有X、Y、Z所形成的離子化合物是NH4NO3它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學(xué)擬采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖1Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O3
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是b（填序號(hào)）．
a、飽和食鹽水　b、NaOH溶液　c、濃硫酸　d、飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填  編號(hào)）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I_{2}溶液滴}^{一定條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色
（已知：滴定時(shí)反映的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.84g．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝管的上端進(jìn)入
B．分液時(shí)，應(yīng)把下層液體從下端放出后，再把上層液體從下端放出
C．過濾時(shí)，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁
D．萃取時(shí)，所選的萃取劑的密度應(yīng)比原溶液的密度大

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