2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
C、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為三原子分子來分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子數(shù)小于1.5NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子數(shù)，故B錯誤；
C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為三原子分子，故1mol水中含3NA個原子，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，故含有3NA個，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．5.8g的SCN-中所含電子數(shù)為3NA
B．0.1mol的CH3CH${\;}_{{2}^{\;}}$18O2H中所含中子數(shù)2.3NA
C．10gCaCO3和KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為5NA
D．7.9gNH4HCO3固體中所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答：
（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用．請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤．①未冷卻就轉(zhuǎn)移，②燒杯、玻璃棒未洗滌，③未用玻璃棒引流，④未用膠頭滴管滴加至刻度線，⑤未振蕩、搖勻．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（3）取20.00mL待測液，待測定．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有堿式滴定管、錐形瓶．用酚酞試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由淺紅色剛好至無色時為止．
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%．
（5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的ACE．
A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點(diǎn)時俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　　）
A．SiO2是難溶于水的酸性氧化物
B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2
C．SiO2不能與任何酸反應(yīng)
D．碳化硅（SiC）具有金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸次氯酸干冰
B冰氨水碳酸鈣氫氟酸氨氣
C氯水漂白粉苛性鉀氫硫酸氯化銀
D膽礬福爾馬林氯化鋇碳酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是（　�。�
A．  醛類 B．  酚類-OHC．  醛類 D．CH3COOH  羧酸類  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系部分反應(yīng)物、生成物未列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2、GCu2O．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液和陽極物質(zhì)分別是CuSO4溶液；粗銅．MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（4）將0.20mol B和0.10mol O2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含D 0.18mol，則vO（2）═0.036mol/L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol B和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，n（D）的取值范圍是0.36mol～0.4mol之間．
（5）寫出F→G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+4CuOH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)（　�。�
實(shí)驗(yàn)
編號		溫度
/℃		平衡常數(shù)
/mol-1•L		起始量/mol平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時間/min
 
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
A．x=2.4
B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
D．實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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