2．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　　）
選項操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈血紅色證明原溶液中含有Fe2+
B加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解可確定有Cl-存在
C將某種氣體通入酸性KMnO4溶液．溶液褪色說明該氣體一定具有漂白性
D向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解證明該溶液中存在AlO2-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在鐵離子，再加入新制氯水，溶液呈血紅色，說明原溶液中含有亞鐵離子；
B．應(yīng)該用稀硝酸具有銀離子，稀鹽酸中含有氯離子，不能使用稀鹽酸；
C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，則褪色原因可能是通入的氣體具有還原性，如乙烯、乙炔等；
D．原溶液中可能會有硅酸根離子，不一定含有偏鋁酸根離子．

解答 解：A．向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，排除了鐵離子的干擾，然后再加入新制氯水，溶液呈血紅色，說明此時溶液中存在鐵離子，從而說明原溶液中存在亞鐵離子，故A正確；
B．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，然后加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，從而證明原溶液中含有Cl-，而不能用稀鹽酸酸化，故B錯誤；
C．將某種氣體通入酸性KMnO4溶液．溶液褪色，通入的氣體可能為乙炔、乙烯等具有還原性的氣體，不一定具有漂白性，故C錯誤；
D．向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，生成的沉淀可能為硅酸，不一定為氫氧化鋁，則原溶液中不一定含有偏鋁酸根離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，明確常見物質(zhì)組成、性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，B為易錯點，注意檢驗氯離子時不能用稀鹽酸酸化，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸鋁鉀[KA1（S04）2]和Ba（0H）2兩種溶液按1：2的體積比混合，下列分析中正確的是（　�。�
A．得到沉淀的物質(zhì)的量最大B．得到沉淀的質(zhì)量最大
C．反應(yīng)后溶液仍含有Al3+D．反應(yīng)后溶液仍含有AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．又如：
①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中一種常見的金屬．
②常溫下X是無色液體，Y是黑色固體．
③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色．
（1）丁在甲和X同時存在的條件下，可發(fā)生電化腐蝕，寫出正極上的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）將少量W的飽和溶液滴入熱的X中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）若Z、W兩溶液的pH均等于5，則兩溶液中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度之比為1：104．
（4）已知5.6L（標準狀況）氣體丙在甲中完全燃燒放出熱量為71.45KJ，則能正確表示丙燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA
B．1 L 1 mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為NA
C．在標準狀況下，22.4 L H2O的質(zhì)量約為18 g
D．22 g CO2與標準狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）＜V（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡
常數(shù)		K11.8×10-54.2×10-73.0×10-8
K25.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是B．
A．HCO3-　　B．CO32-　C．ClO-D．CH3COO-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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7．在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分．
（1）氨氣是共價型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為O＞N＞H．
③醋酸分子中的甲基和羧基的兩個碳原子碳的雜化方式分別是sp3；sp2 ．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有abcd．
a．離子鍵       b．配位鍵     c．σ鍵        d．π鍵
⑤已知Cu晶體的晶胞為面心立方，其半徑為r cm，試寫出其晶胞密度ρ計算的表達式$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$  g/cm3
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1～6標注．
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞內(nèi)部．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是b．
a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨     b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體     d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體．

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14．某無色透明的酸性溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣，則該溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、K+、Ca2+、Cl-B．SO42-、Na+、Fe2+、Cl-
C．Na+、K+、Cl-、SiO32-D．SO42-、NO3-、K+、Na+

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11．下列有關(guān)操作正確的是（　　）
A．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實驗
B．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
C．淀粉和纖維素的分子式相同，所以兩者互為同分異構(gòu)體
D．可以用水鑒別硝基苯、乙醇、四氯化碳三種有機物

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12．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑    A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑    C＞D＞B＞AD．還原性  B＞A＞D＞C

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