Question

下列說法正確的是（　�。�

A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

B．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4    ②NH4Cl     ③NH3?H2O．c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③

C．0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）

D．0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1

Answer 1

A、pH=5的NaHSO₃溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子電離大于水解，溶液中離子濃度大小為：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正確；
B、同濃度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子濃度對銨根離子水解起到抑制作用，②NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子水解無影響，③NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)溶液中的銨根離子濃度一定小于①②溶液中的銨根離子濃度．所以溶液中銨根離子濃度c（NH₄⁺）由大到小的順序：①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；
C、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒和物料守恒，電荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）；物料守恒，C（Na⁺）=2C（CO₃^2-）+2C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃），合并消去鈉離子濃度得到：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.2 mol?L^-1 CH₃COONa溶液等體積混合后溶液中鈉離子濃度為0.1mol/L：溶液中存在電荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）；得到c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，故D正確；
故選AD．