【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物，具有甜香氣味，廣泛應(yīng)用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示，下列說法正確的是

A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)簡式，推出乙酸松油酯的分子式為C12H20O2，故A錯誤；

B、松油醇的分子式為C10H20O，圖乙有機物的分子式為C11H18O，兩種有機物分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C、酯不溶于水，酯溶于乙醇和油脂，故C錯誤；

D、乙酸松油酯中含有碳碳雙鍵，能使Br2的CCl4或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3

B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023

C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D. 該物質(zhì)分子中全是極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：

合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0

（1）寫出流程中設(shè)備的名稱：B____________，X___________。

（2）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是_________________。

（3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是____________（填序號）。

①硫酸工業(yè) ②合成氨工業(yè) ③硝酸工業(yè)

（4）工業(yè)上常用98.3％的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

甲

T1

0.10

0.10

0

0

乙

T2

0

0

0.10

0.20

丙

T2

0.10

0.10

0

0

反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反應(yīng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應(yīng)達到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時υ(正)<υ(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是

A.等物質(zhì)的量的12CO2與14CO2含有的中子數(shù)

B.同溫、同壓、同體積的CO2和N2O含有的質(zhì)子數(shù)

C.等質(zhì)量的己烷和丁烷中含有的共用電子對數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鈉和鐵分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為

A.VmLB.mLC.mLD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】坦桑石是一種世界公認的新興寶石，這種寶石于1967年首次在赤道雪山腳下的阿魯沙地區(qū)被發(fā)現(xiàn)。坦桑石的主要化學成分為，還可含有V、Cr、Mn等元素。

下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是________填序號。

① ② ③ ④

煙酸鉻是鉻的一種化合物，其合成過程如下：

核外電子排布式為________。

、C、N、O的電負性由大到小的順序是_________。

煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為________、________。

分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如二氧化碳分子中的大鍵可表示為，則煙酸中的大鍵應(yīng)表示為___________。

、都極易水解。、都屬于______填“極性”或“非極性”分子，其熔點的關(guān)系為________填“”“”或“”。

將Mn摻入GaAs晶體圖甲可得到稀磁性半導(dǎo)體材料圖乙，圖甲、圖乙晶體結(jié)構(gòu)不變。

圖乙中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為0，和1，，則c點的原子坐標參數(shù)為________。

設(shè)圖甲晶體的密度為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個鎵原子之間的距離為________________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣�，右�?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實驗Ⅱ的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發(fā)生了反應(yīng)。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

序號

操作

現(xiàn)象

i

取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ii

取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

無明顯變化

iii

分別取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液與1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。

實驗結(jié)論：本實驗條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－

C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-

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