Question

10．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是（　�。�

• A． KClO₃
• B． KMnO₄
• C． MnO₂
• D． Ca（ClO）₂

Answer 1

分析 A．KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+3H₂O+KCl；
B．KMnO₄+16HCl=KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
D．Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

解答 解：設(shè)選項(xiàng)中物質(zhì)均為1mol，
A．由KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+3H₂O+KCl可知，與足量鹽酸反應(yīng)生成3molCl₂；
B．由KMnO₄+16HCl=KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，與足量鹽酸反應(yīng)生成5molCl₂；
C．由MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，與足量鹽酸反應(yīng)生成1molCl₂；
D．由Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，與足量鹽酸反應(yīng)生成1molCl₂，
顯然B中生成氯氣最多，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意鹽酸足量時(shí)氧化劑完全反應(yīng)，題目難度不大．