【題目】若把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18縱行。如堿金屬為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是(　　)

A.計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14縱行

B.第10縱行元素全部是金屬元素

C.第18縱行元素單質(zhì)全部是氣體

D.只有第2縱行元素的原子最外層有2個(gè)電子

【答案】D

【解析】

A. 芯片的組成元素為硅，位于第ⅣA族，為第14縱行，A項(xiàng)正確；

B. 第10縱行為過渡金屬元素，B項(xiàng)正確；

C. 第18縱行元素為稀有氣體元素，單質(zhì)全部為氣體，C項(xiàng)正確；

D. 除第2縱行元素的原子最外層有2個(gè)電子外，其他如He、部分過渡金屬元素最外層也是2個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

B. 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

C. 漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

D. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SiO2的說法中錯(cuò)誤的是

A.純凈的SiO2是光纖制品的基本原料

B.SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽

C.SiO2高溫下能與CaO反應(yīng)生成鹽

D.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，因此它屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

C. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42-)減小

D. 陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)(　　)

A. 粗銅接電源負(fù)極

B. 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

C. 粗銅作陰極

D. 純銅片增重2.56 g，電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙，合成路線如下：

下列分析判斷正確的是

A. 分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行

B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素

C. 可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙

D. PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性，加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分)( )

A. 由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增強(qiáng)抑菌能力

B. pH相同的NaA和NaHCO3溶液，導(dǎo)電能力前者強(qiáng)于后者

C. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中＝0.16

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)+c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中Ag＋的濃度為________mol·L－1，pH為________。

（3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH＝13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

（4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________（已知醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相等）。

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