【題目】某氨氣燃料電池，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e－+4H+=2H2O

B.電子流向：電極1→負(fù)載→電極2

C.Na+由左向右移動(dòng)

D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】A

【解析】

該電池中氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)獍l(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氨氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極。

A．通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)溶液為堿性，所以氧氣得電子生成氫氧根，電極方程式為O2+4e－+2H2O=4OHˉ，故A錯(cuò)誤；

B．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，根據(jù)分析可知電極1為負(fù)極，電極2為正極，所以電子的流向?yàn)殡姌O1→負(fù)載→電極2，故B正確；

C．原電池中陽(yáng)離子流向正極，所以鈉離子自左向右移動(dòng)，故C正確；

D．據(jù)圖可知NH3在電極1上轉(zhuǎn)化為N2和H2O，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線：

已知：i.

ii.

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（2）試劑a是__________。

（3）C只含有一種官能團(tuán)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________。

（5）E中官能團(tuán)是__________。

（6）下列說(shuō)法正確的是：__________（填字母序號(hào)）。

a．反應(yīng)③中C發(fā)生氧化反應(yīng)

b．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)反應(yīng)⑤中A是否反應(yīng)完全

c．反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體

d．反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

e．反應(yīng)④是縮合聚合反應(yīng)，生成了聚酯

（7）I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如圖，已知中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應(yīng)，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

中間產(chǎn)物1：__________；中間產(chǎn)物2：__________。

（8）G的分子式為C3H6O3，只含一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25°C，改變0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點(diǎn)均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

C.由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為4.74

D.25°C時(shí)，的值隨 pH的增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+

D. 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱分別為___________、_________。

(2)由B→C的反應(yīng)類型為_____ ;寫出C→ D反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(4)反應(yīng)F→G的另一種生成物是___________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCNRCH2NH2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無(wú)機(jī)試劑任用)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向銅片中加入某濃度的硫酸120ml，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500ml。再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L，過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.50g。求：

（1）溶解的銅的質(zhì)量。______

（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程）_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用H2O和5%NaOH溶液洗滌，最后再用H2O洗滌。

⑤將污水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。

(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_____________________________________。

(2)步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，可采用的方法是________________________________。

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是____________________；步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是__________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備常用改進(jìn)裝置進(jìn)行苯和溴的取代反應(yīng)。如實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒中內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(5)試管C中苯的作用是_________________________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為___________________________________，________________________________。

(6)反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

(7)同學(xué)甲認(rèn)為，在上述整套裝置中D和E兩試管中的導(dǎo)管應(yīng)插入液面下，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，請(qǐng)?jiān)u價(jià)同學(xué)甲的改進(jìn)建議：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點(diǎn)。

（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時(shí)最好控制=______，當(dāng)= 0.25時(shí)，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。

（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中，改變反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)時(shí)間為90min，反應(yīng)溫度對(duì)各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時(shí)，VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。

（3）以甲醇為原料，可以通過(guò)電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。

①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B”)。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1h后，過(guò)濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O n=1～5）。

①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。

②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

（2）測(cè)定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是______。

③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測(cè)定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

消耗H2O2溶液體積/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ %（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案