【題目】下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是( 。
A.SO2
B.NO2
C.N2
D.NO

【答案】C
【解析】解:A.SO2有毒,排放在空氣中,造成空氣污染,故A不選;

B.NO2有毒,排放在空氣中,造成空氣污染,故B不選;

C.氮?dú)鉃榭諝獾闹饕煞,無(wú)毒,不會(huì)造成空氣污染,故C選;

D.NO有毒,排放在空氣中,造成空氣污染,故D不選;

故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為 2:3,常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其水溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________;

(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有____________(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性鍵 D.氫鍵

(3)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ______________________________________________。

(4)將Z與X形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀和一氧化氮?dú)怏w生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________。

(5)由BA4、X2、YXA溶液可以組成原電池,則組成該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_____________________

原電池工作一段時(shí)間后,整個(gè)溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,分別取“銀鏡反應(yīng)”(少許葡萄糖與過(guò)量銀氨溶液作用)過(guò)濾后的剩余溶液,并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子(有機(jī)物除外)正確的是

A. 通入過(guò)量的NH3(g): Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B. 加入過(guò)量 HNO3(aq): NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C. 通入過(guò)量 HCl(g): [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D. 加入過(guò)量NaOH(aq) [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的試劑.

Ⅰ.測(cè)定中和熱.

寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________

(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號(hào)).

A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________________。

(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

(3)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

滴定終點(diǎn)的判斷__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是(
A.Na2O,CaO,Al2O3均為堿性氧化物
B.液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)
C.12C與13C的核外電子排布方式相同,化學(xué)性質(zhì)相同
D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列敘述正確的是( )

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(

A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. Ca2+、HCO3、C1、K+

C.MnO4、K+、I、H+ D. H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人口資源環(huán)境委員會(huì)副主任、中國(guó)科學(xué)院院士秦大河表示,當(dāng)前情況下散燒煤和沒(méi)有清潔的煤是造成中國(guó)城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾,清潔地利用煤炭的重要途徑之一。

⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

物質(zhì)

H2(g)

C(s)

CO(g)

燃燒熱kJ/mol

-285.8

-393.5

-283.0

①請(qǐng)寫出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣(CO和H2)的熱化學(xué)方程式___________。

②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中,能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

b.氣體壓強(qiáng)不再改變

c.各氣體濃度相等

d.反應(yīng)體系中溫度保持不變

e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

f.混合氣體密度不變

g.單位時(shí)間內(nèi),消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1

⑵在催化劑作用下合成氣合成甲烷過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):

I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

①圖1是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對(duì)反應(yīng)ⅠInK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對(duì)數(shù))的曲線圖,請(qǐng)分析出現(xiàn)這樣趨勢(shì)的原因是____________。

②提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_______,根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖2分析合成甲烷適宜的反應(yīng)條件是

在550~630K,1MPa的原因是__________________。

③850℃時(shí)在體積為5L反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,請(qǐng)列式計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)_____________ 。

(3)CH4燃料電池利用率很高,裝置中添加1L2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì),持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷22.4L~33.6 L時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用子煉鐵等。

①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列情況能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變

C.絕熱恒容時(shí),平衡常數(shù)不變 D.v(CH3OH)=3v(H2)

②反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_____K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體,然后再在_______處通入CO2氣體。

②人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能用CO2和水制備化學(xué)原料,右圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,請(qǐng)寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式:________________。

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