Question

1．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 含N_A個Na⁺的Na₂OH溶解于1L水中，Na⁺濃度為1mol•L^-1
• B． 常溫常壓下，11.2LH₂ 中含有分分子數(shù)大于0.5N_A
• C． 常溫常壓下，30.8gCCl₄中含有的原子數(shù)目為N_A
• D． 2L0.5mol•L^-1H₂O₂溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積；
B．常溫常壓條件下，Vm＞22.4L/mol；
C．質(zhì)量轉化為物質(zhì)的量，結合1個四氯化碳分子含有5個原子解答；
D．過氧化氫溶液中，過氧化氫、水分子都含有氧原子．

解答 解：A．含N_A個Na⁺的Na₂OH溶解于1L水中，鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，水的體積為1L，則溶液的體積大于1L，溶液濃度小于1mol/L，故A錯誤；
B．常溫常壓條件下，Vm＞22.4L/mol，則11.2LH₂ 物質(zhì)的量小于0.5mol，含有分子數(shù)小于0.5N_A，故B錯誤；
C.30.8gCCl₄物質(zhì)的量為$\frac{30.8g}{154g/mol}$=0.2mol，含有原子個數(shù)為0.2mol×5×N_A=N_A，故C正確；
D．過氧化氫溶液中，過氧化氫、水分子都含有氧原子，2L0.5mol•L^-1H₂O₂溶液中含有的氧原子數(shù)大于2N_A，故錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．