氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液．對該電池的說法正確的是（　�。�
A、負極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
B、電池工作時，正極區(qū)pH降低
C、電池工作時溶液中的陰離子移向正極
D、電池的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：氫氧燃料電池工作時，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)．電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)），正極是O2得到電子，正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e-═4OH-，負極發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O，或2H2+4OH-→4H2O+4e-，根據(jù)電極反應(yīng)判斷兩極pH的變化．
解答： 解：A、電池工作時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2+4OH-→4H2O+4e-，故A錯誤；
B、電池工作時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，該極區(qū)pH升高，故B錯誤；
C、電池工作時溶液中的陰離子移向負極，陽離子移向正極，故C錯誤；
D、燃料電池的總反應(yīng)=正極反應(yīng)+負極反應(yīng)，即2H2+O2═2H2O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，本題注意把握電解反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O
充電
放電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列對該蓄電池推斷錯誤的是：（　�。�
①放電時，F(xiàn)e參與負極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
③放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極方向移動
④放電時，負極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O-2e-═Fe（OH）2+2H+
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A、③B、③④C、④D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)非常重視分類．從化學(xué)物質(zhì)分類角度看，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是（　　）
A、Na2SO4
B、NaOH
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱 未出現(xiàn)紅色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 有白色沉淀生成，苯層呈紫色 白色沉淀可能為CuI
C 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體 HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 HA酸性比HB強
D 向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，NA個NO分子和0.5 NA個O2分子混合后氣體的總體積為33.6 L
B、10g D2O晶體中含有的氫氧鍵數(shù)目為NA
C、標準狀況下，1 mol SO3分子體積約為22.4 L
D、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯B．坩堝  C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈  F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
．
（3）仿照實驗室中制取Cl2的原理，寫出步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（5）實驗中需用2.0mol/L H2SO4 500mL，實驗室配置該試劑所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為
 
（填元素符號）
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式
 
．化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為
 
；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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