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【題目】如圖圖象中,縱坐標為沉淀物的物質的量,橫坐標為向溶液中加入反應物的物質的量,則相應的圖像序號與(1)—(4)對應的是

溶液

加入物質

對應的圖像

1)飽和石灰水

通過量CO2氣體

____

2)氯化鋁溶液

加入過量氨水

____

3MgCl2、AlCl3的混合液

逐滴加入NaOH溶液至過量

____

4)含少量NaOHNaAlO2溶液

逐滴加入稀鹽酸

____

【答案】B C A D

【解析】

(1)飽和石灰水中通入過量CO2,發(fā)生反應:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,對應圖象為B。答案為B。

(2)氯化鋁溶液中加入過量氨水,發(fā)生反應:AlCl3+3NH3·H2O =Al(OH)3+3NH4Cl,對應圖象為C。答案為C。

(3) MgCl2AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量,發(fā)生反應:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+2NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,起初生成沉淀,后來沉淀部分溶解,對應圖象為A。答案為A

(4)含少量NaOHNaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸,發(fā)生反應:NaOH+HCl=NaCl+H2O

NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,對應圖象為D。答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結晶水含量的實驗流程如下:

請回答:

1)以下是實驗中可能用到的幾種儀器,請在圖下方橫線上寫出儀器名稱。

a. 電子天平

b. ___________

c. ____________

d. 酒精噴燈

操作I”是灼燒硫酸銅晶體,將用到上述________(填序號)儀器;

操作Ⅱ”____________,必須在________(填序號)中進行,否則將造成實驗測定結果_____________(填偏高、偏低正確)。

2重復操作、、Ⅲ”,稱為恒重操作。判斷達到恒重的依據是____________________________________________;進行恒重操作的目的是____________________________________________

3)某學生實驗后得到下表數據:

加熱前質量

加熱后質量

m1(容器)

m2(容器+晶體)

m3(容器+無水硫酸銅)

5.4 g

7.9 g

6.9 g

由此該學生計算得出該硫酸銅晶體中結晶水x的值為________________(精確到0.1)。

指出該同學實驗操作或數據處理中存在的主要問題____________(至少寫2點)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣因含有少量 H2S 等氣體開采應用受限。T.F 菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是( )

A.脫硫過程 O2 間接氧化 H2S

B.該脫硫過程需要不斷添加 Fe2(SO4)3 溶液

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,FeSO4 可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載取井火煮之,一斛水得五斗鹽,我國古代已利用天然氣煮鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題:

1)配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取質量分數98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應最好選用___mL量筒。

2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是___。

3)關于容量瓶的四種敘述:①是配制準確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

4)配制時,其正確的操作順序是___(用字母表示,每個操作只用一次)。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm

5)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是__(填序號)。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列物質:①稀硫酸 ②氧化鋁固體 ③氨水 ④二氧化碳 FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液,按要求填空:

(1)上述物質中屬于電解質的物質序號為______ ;

(2)有兩種物質發(fā)生反應的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質的序號是______

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為______;試用離子方程式說明:_______________、______________;

(4)能導電的物質序號為_______________

(5)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)質量比為14 15N2NO混合,則混合氣體中氮原子和氧原子的個數比為________

(2)同溫同壓下,質量相同的五種氣體:①CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號,下同)_________________;

(3)已知19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4molCl-離子,則R的相對原子質量為______________________ ;

(4)Al2(SO4)3MgSO4組成的混合物中,Al3+Mg2+的物質的量之比為21,則在含有2mol SO42-的混合物中,MgSO4的質量是________________克。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從元素化合價變化的角度分析,下列反應中,畫線的物質發(fā)生氧化反應的是

A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2

C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn+2HCl = ZnCl2+ H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液,則反應一段時間后:

①有紅色物質析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。

(2)若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是____________________________,乙池碳極上電極反應屬于______________(氧化反應還原反應”)。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現試紙變藍,反應的化學方程式為________________________________________。

④若乙池轉移0.02 mol e后停止實驗,池中電解質溶液體積是200 mL,則溶液混合均勻后的c(OH)=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]廣泛用于食品工業(yè)、口腔洗滌,防腐等領域,某化學興趣小組在實驗室利用碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀(KIO3·HIO3),溶液經氫氧化鉀中和后,與氯化鈣發(fā)生復分解反應制備碘酸鈣,其制備步驟及裝置(水浴加熱裝置略去)如圖:

物質的摩爾質量如下表:

物質

I2

KClO3

Ca(IO3)2

摩爾質量/g·mol-1

354

122.5

390

請回答下列問題:

1)加入b中鹽酸后,碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀(KIO3·HIO3),反應中有黃綠色的氣體生成,該反應的化學方程式為___

2)步驟②與直接加熱相比,水浴加熱的優(yōu)點為___。

3)步驟④加入氯化鈣后,得到白色懸濁液,說明KIO3的溶解度___(填大于”“小于等于Ca(IO3)2

4)步驟⑤冰水浴冷卻的目的為___。

5)步驟⑥的操作名稱為___。

6)步驟⑦洗滌后檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法為___。

7)最終得到2..60g碘酸鈣產品,則產率為___ %(保留2小數)。

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