(12分)

二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題:

(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為:

     

它可以分為兩步,反應(yīng)分別如下:

                    

(2)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母代號)。

a.降低溫度     b.加人催化劑 c.縮小容器體積

d.增加H2的濃度   e.增加CO的濃度

(3)在一體積可變的密閉容器中充入,在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng):,經(jīng)一定時間達(dá)到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問:①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大。篤(正)____V(逆)(填“ >”、“ < ”或"="),理由是:________________________________

②平衡時 =_________________,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率= _________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一.甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源,工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚.
(1)工業(yè)上,可以分離合成氣中的氫氣,用于合成氨,常用醋酸二氨合亞銅[Cu(NH32]AC溶液(AC=CH3COO-)來吸收合成氣中的一氧化碳,其反應(yīng)原理為:[Cu(NH32]AC(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]AC?CO(aq)△H<0常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH32]AC溶液的措施是
 
;
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)a:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol;反應(yīng)b:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
①對于反應(yīng)a,某溫度下,將4.0mol CO2(g)和12.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時,測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
;
②對于反應(yīng)b,某溫度下,將1.0mol CO(g)和2.0mol H2(g)充入固定容積的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時,改變溫度和壓強,平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,于溫和壓強的關(guān)系判斷正確的是
 
;(填字母代號)
 A.p3>p2,T3>T2  B.p2>p4,T4>T2   C.p1>p3,T1>T3    D.p1>p4,T2>T3
(3)CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作為燃料電池的原料,化學(xué)反應(yīng)原理為:CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是
 
;
A.逆反應(yīng)速率先增大后減小
B.反應(yīng)物的體積百分含量減小
C.正反應(yīng)速率先增大后減小
D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
;
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池,下列說法正確的是
 
(填字母)
A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式和摩爾質(zhì)量相同,比能量相同
B.兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同,斷鍵時所需能量相同,比能量相同
C.兩種燃料所含共價鍵類型不同,斷鍵時所需能量不同,比能量不同
(4)已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ,請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖北省高三聯(lián)合體大聯(lián)考理科綜合化學(xué)部分 題型:填空題

(本題16分).哥本哈根氣候變化峰會自2009年12月7日開幕以來,就被冠以“有史以來最重要的會議”、“改變地球命運的會議”等各種重量級頭銜?v然世界各國仍就減排問題進(jìn)行著艱苦的角力,但低碳這個概念幾乎得到了廣泛認(rèn)同。中國慈善首富陳光標(biāo)2010年11月5號創(chuàng)作的低碳之歌——《讓我們再回到從前》讓低碳概念融入到每個人的生活之中,減碳是每個人的責(zé)任。新能源開發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域。

(1)可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物,現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機反應(yīng)物,O2為正極反應(yīng)物,40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液,請寫出CxHyOz-O2-KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式:                       。

(2)日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC),該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為:CH3OCH3 +3O2 =2CO2 +3H2O , 電池示意如圖,下列說法不正確的是:

 

A.a(chǎn)極為電池的負(fù)極

B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應(yīng)為:O2 +2H2O + 4e= 4OH

D.電池工作時,1mol二甲醚被氧化時有6mol電子轉(zhuǎn)移

(3)若用C3H8-O2-KOH構(gòu)成燃料電池,當(dāng)有11克丙烷在電池的負(fù)極完全反應(yīng),則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為    mol;此過程中放出的總能量為A KJ,并已知1molCO2與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。                                     

(4)將一定數(shù)量的C3H8-O2-KOH燃料電池按一定方式進(jìn)行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓,F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液,電解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失,其能量全部用來電解CuSO4溶液,計算:

①原CuSO4的溶液的濃度。

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:四川省模擬題 題型:填空題

(1)二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔能源,被譽為“二十一世紀(jì)的新能源”。工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的,反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng):
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol;
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol;
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為:3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g),則該反應(yīng)的△H=____________
(2)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)式是:2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g);
△H >0。判斷該反應(yīng)在一定溫度下,體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2,同時消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題:
①B電極上的電極反應(yīng)式是____________;
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃)的速率為1.12 L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況),以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO4溶液500 mL,則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅(假設(shè)整個過程中,能量利用率為75%)。
(4)粗Si的提純是我國重要的化工工業(yè)。已知:
反應(yīng)①:Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+ H2(g);
反應(yīng)②:SiHCl3+H2Si(純) +3HCl。
①整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________;H2還原SiHCl3過程中若混有O2,可能引起的后果是_____________;
②由于SiH4具有易提純的特點,因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
__________________;
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種,其主要優(yōu)點是玻璃化溫度低,耐輻射性能好。該硅橡膠的化學(xué)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)
二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題:
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為:
     
它可以分為兩步,反應(yīng)分別如下:

__________________ ______________
(2)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母代號)。
a.降低溫度                                     b.加人催化劑                            c.縮小容器體積
d.增加H2的濃度                             e.增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入,在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng):,經(jīng)一定時間達(dá)到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問:①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大。篤(正)____V(逆)(填“ >”、“ < ”或"="),理由是:________________________________
②平衡時 =_________________,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率= _________________。

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