Question

7．有兩種鐵的氧化物．質(zhì)量分別為0.4g和0.435g，在加熱條件下，分別用足量的CO還原，把生成的CO₂通入過(guò)量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀．則兩種氧化物的化學(xué)式分別為Fe₂O₃和Fe₃O₄．

Answer 1

分析 由CO～CO₂～Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O可知，鐵的氧化物中n（O）=n（CaCO₃）=$\frac{0.75g}{100g/mol}$=0.0075mol，結(jié)合物質(zhì)中物質(zhì)的量比等于原子個(gè)數(shù)比確定化學(xué)式．

解答 解：由CO～CO₂～Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O可知，鐵的氧化物中n（O）=n（CaCO₃）=$\frac{0.75g}{100g/mol}$=0.0075mol，
質(zhì)量分別為0.4g時(shí)，n（Fe）=$\frac{0.4g-0.0075mol×16g/mol}{56g/mol}$=0.005mol，n（Fe）：n（O）=0.005mol：0.0075mol=2：3，化學(xué)式為Fe₂O₃，
質(zhì)量分別為0.435g時(shí)，n（Fe）=$\frac{0.435g-0.0075mol×16g/mol}{56g/mol}$=0.005625mol，n（Fe）：n（O）=0.005625mol：0.0075mol=3：4，化學(xué)式為Fe₃O₄，
故答案為：Fe₂O₃；Fe₃O₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握原子守恒及原子個(gè)數(shù)比的確定方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．