3．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
ABCD
除去Cl2中的HCl制取少量純凈的CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
    
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者均與NaOH反應；
B．純堿為粉末固體，關閉止水夾不能使固、液分離，且鹽酸易揮發(fā)；
C．CCl4萃取碘水后，水的密度小在上層；
D．蒸干時氯化銨易分解．

解答 解：A．二者均與NaOH反應，則不能除雜，應選飽和食鹽水除雜，故A錯誤；
B．純堿為粉末固體，關閉止水夾不能使固、液分離，且鹽酸易揮發(fā)，則不能利用圖中裝置制取少量純凈的CO2氣體，故B錯誤；
C．CCl4萃取碘水后，水的密度小在上層，則圖中分液裝置及已分層的有機層和水層位置合理，故C正確；
D．蒸干時氯化銨易分解，則不能蒸干，應利用冷卻結晶法制備NH4Cl晶體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的制備等，把握物質的性質、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A，C，D都是有機物．
（1）乙醇中官能團的名稱是羥基，A的結構簡式是CH3CHO；
（2）③的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應類型是酯化反應或取代反應，濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（3）④的反應現(xiàn)象是鈉沉在液面下，反應較平穩(wěn)，有氣體生成，放出熱量；
（4）對比①和②能得出的結論是醇的燃燒為徹底氧化，而醇的催化氧化是羥基被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一般情況下，前者無法決定后者的是（　�。�
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．弱電解質的相對強弱--電離常數(shù)的大小
C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
D．物質內(nèi)部儲存的能量--化學反應的熱效應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2（相對分子質量為164）溶液中含有1 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質的量濃度為（ ）

A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）不能完成相應實驗的一項是（ ）

選項
 

實驗器材（省略夾持裝置）
 

相應實驗
 

A
 

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈
 

CuSO4溶液的濃縮結晶
 

B
 

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙、漏斗
 

用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3
 

C
 

燒杯、玻璃棒、托盤天平、容量瓶
 

用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液
 

D
 

燒杯、分液漏斗
 

用CCl4萃取碘水中的碘
 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．針對上述一系列變化，下列說法錯誤的是（　�。�
A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述反應可知氧化性HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色、難溶于水的氣體
D．若通入的SO2完全反應，則通入的SO2和逸出的氣體物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某混合溶液中，含溶質X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質的量如圖，則符合條件的X、Y、Z分別是（　　）
A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
C．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉D．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C6H14O的醇有多種結構，其中能經(jīng)過兩步氧化生成羧酸的結構有（不考慮立體異構）（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．銅及其化臺物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分為Cu2S ）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，寫出該反應的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制各銅鹽．現(xiàn)有100mLHNO3  和H2SO4 的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol．L-1．向該廢酸溶液中，加入足量的廢銅屑，加熱，充分反應后，所得溶液中 Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液的體積變化忽略不計）0.36mol/L．
（3）現(xiàn)有一塊質量為m的生銹銅片，在空氣中灼燒至完全反應，經(jīng)測定，反應后質量仍為m．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成l mol固態(tài)氧化銅的熱化學方程式Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-$\frac{（a+b）}{4}$kJ•mol-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質量}{金屬的總質量}$×100%）
（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉變?yōu)殂~藍（ CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學方程式為CuS+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CuSO4 ．
②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應的離子方程式Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq），請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應可以發(fā)生）．

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