【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿.回答下列問(wèn)題:

(1)寫出下列元素的名稱:A________, B________, C________,D________。

(2)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________

(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________(填),原因__________

(4)E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為________________________。E元素在周期表中的位置是_________。

(5)用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程:_____________________________________。

(6)寫出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

【答案】 Ne F 因?yàn)?/span>NH3分子間形成氫鍵 [Ar]3d5 第四周期,第Ⅷ族 SiO2+2OH=SiO32+H2O

【解析】(1)根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖知道x=2,所以A為硅,BA同周期且電離能最小,所以B為鈉,C為第三周期元素且最外層有三個(gè)成單電子,所以C的價(jià)電子排布式為3p3,所以C為磷,D與磷同主族且為短周期元素,所以D為氮, E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿,所以E的三價(jià)離子的價(jià)電子排布式為3d5,則其原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,所以E為鐵。

(2)DN元素屬于第二周期,第二周期所有的元素中,稀有氣體元素Ne原子最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其電離能最大,F元素的非金屬最強(qiáng),吸引電子的能力也越強(qiáng),故電負(fù)性最大的是F 。

(3)D的氫化物為NH3,C的氫化物為PH3,NH3分子間存在氫鍵,所以NH3的沸點(diǎn)高于PH3,答案為:高、因?yàn)?/span>NH3分子間形成氫鍵。

(4)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,失去3個(gè)電子后變成Fe3+,其電子排布式為[Ar]3d5,F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,所以Fe在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族。

(5)Na2S為離子鍵形成的離子化合物,構(gòu)成的粒子為陰陽(yáng)離子,用電子式表示其形成過(guò)程時(shí),左邊為原子的電子式,右邊為離子的電子式,具體表示如下:

(6)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:SiO2+2OH=SiO32+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料具有抗腐蝕性、耐高溫等許多優(yōu)點(diǎn),但也有質(zhì)脆、經(jīng)不起熱沖擊的缺點(diǎn)
B.新型無(wú)機(jī)非金屬材料繼承了傳統(tǒng)非金屬材料的優(yōu)點(diǎn),但不能耐高溫
C.有些新型無(wú)機(jī)非金屬材料可以做絕緣體,但都不能做半導(dǎo)體
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A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

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A.a = 4B.Y的化學(xué)式為Fe2O3

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