12．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）
A．溫度和壓強(qiáng)B．催化劑
C．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)D．各反應(yīng)物和生成物的濃度

分析 反應(yīng)物的本性為決定反應(yīng)速率的內(nèi)因，以此來(lái)解答．

解答 解：反應(yīng)物的性質(zhì)為決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，而溫度、濃度、催化劑均為影響反應(yīng)速率的外界因素，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握速率的影響因素及內(nèi)因、外因的差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．CH4B．BF3C．CO2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．NaCl+H2SO4（濃）B．Cu+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）D．CuO+H2SO4（濃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．煤的綜合利用是當(dāng)代化學(xué)工業(yè)的趨勢(shì)，以煤為原料可合成重要化工中間體G．其中B與乙酸互為同分異構(gòu)體，能與Na反應(yīng)放出氫氣．
已知：①
② （甘氨酸）

回答下列問(wèn)題：
（1）煤的干餾屬于化學(xué)變化．G→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HCHO、；
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D所用的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式HOCH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2OH．
H→I的化學(xué)方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的E的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有3種．

（5）根據(jù)已知信息，在一定條件下由G合成  至少需要a步化學(xué)反應(yīng)．
a．3    b．4     c． 5    d．6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：abdc（填編號(hào)）
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH在水中約有1%發(fā)生電離，其溶液的pH=3，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：BD．
A．c（H+）　　　　　　B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來(lái)的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在第ⅦA族元素的鹵化氫中，最容易分解成單質(zhì)的是（　　）
A．HIB．HBrC．HClD．HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式C2H6O
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反應(yīng)②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ 2CO2+3H2O
反應(yīng)③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點(diǎn)：都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
不同點(diǎn)：乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，它的水溶液能使石蕊變紅，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，它能使溴水褪色．推斷這種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．由兩種金屬組成的混合物12g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2為11.2L，這種金屬混合物可能是（　�。�
A．Fe和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Mg和Zn

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