【題目】用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應的實驗。
(1)A裝置加熱作用是___________________________;
(2)B中反應的化學方程式:_________________________________________,標準狀況下,若該反應生成22.4L氣體,則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。
(3)裝置D中的現(xiàn)象是___________________,寫出D中反應方程式:_________________。
(4)A 、B兩處酒精燈點燃順序:____________________________。
【答案】產(chǎn)生水蒸氣 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2NA 有黑色變?yōu)榧t色, 硬質(zhì)玻璃管右端管壁內(nèi)有水珠 CuO + H2Cu + H2O 先點A處,再點燃B處
【解析】
由圖可知,A中加熱提供水蒸氣,在B中發(fā)生Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和氫氣,C中干燥管干燥氫氣,產(chǎn)生氫氣還原氧化銅,B中增重的質(zhì)量其實就是氧的質(zhì)量。
(1)裝置B中鐵粉在高溫下與水蒸氣反應,則A的作用為提供水蒸氣,答案為:產(chǎn)生水蒸氣;
(2)在B中發(fā)生Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應的方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,H原子的化合價由+1變?yōu)?/span>0價,得電子,標準狀況下的22.4L為1mol,則轉(zhuǎn)移2mol電子,即2NA;答案為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;2NA;
(3)D中是氫氣還原氧化銅得到銅和水即CuO + H2Cu + H2O,觀察到的現(xiàn)象為:硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色,硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成,答案為:硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色,硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成;CuO + H2Cu + H2O;
(4)氫氣還原氧化銅時,先通入氫氣排凈裝置中的空氣,以防爆炸,停止反應時,先停止加熱氧化銅,再停止通氫氣,答案為:先點A處,再點燃B處;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Al、Mg及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用,請按要求回答下列問題。
I. 用廢鋁渣制備Al(OH)3的流程如下圖所示,假設反應①雜質(zhì)不反應。
(1)Al在元素周期表中的位置為______,試劑X的名稱______ 。
(2)溶液A顯酸性的原因可能是(可用離子方程式表示) a.鹽酸過量;b. ____________。
II.用鎂硅酸鹽礦石制備高純度Mg(OH)2的流程如下圖所示:
已知:①溶液M中除含Mg2+、SO42-外,還含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等離子;
②Mg2+與氨水的反應為吸熱反應。
(1)向溶液M中先加入的試劑是_______;產(chǎn)生的沉淀有_____。H2O2參與反應的離子方程式是____________________。
(2)溶液N中Mg2+的裝化率隨溫度T的變化情況如圖所示。T1之后,Mg,2+的轉(zhuǎn)化率減小的原因是__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》記載:“燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離()。
A. 甲苯與水 B. 乙醇與水 C. 碘與水 D. 硝酸鉀與氯化鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫下Kb=1.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a、d、e三點的溶液中,水的電離程度最大的是d點
B. 溶液溫度c點高于d點
C. b點溶液中:c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D. d點溶液中:c(H+)+ c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級有3個電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)E+的價電子排布式:_________;鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大,其原因是__________。
(2)A5+由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl .O. Christed 于1999年成功合成,其結構呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構,則A5+的結構式為________。
(3)B3分子的空間構型為______,其中B原子的雜化類型是______,與B3分子互為等電子體的微粒有_________(寫一種離子)。
(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量,產(chǎn)生藍色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出藍色晶體。加入乙醇的目的___________。 寫出該配合物中配離子的結構簡式__________。
(5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結構XYn,它們有很強的儲氫能力,其中銅鈣合金的晶體的部分結構如圖所示。
己知鑭鎳合金(LaNin)晶體中的重復結構單元如圖一所示,該結構單元的體積為9.0×10-23cm3,儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶體空隙,體積不變),則LaNin中n=___ (填數(shù)值);氫在合金中的密度為_______g/L。
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【題目】鎂-空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列說法錯誤的是
A. 通入氧氣的電極為正極
B. 放電時,溶液中的OH-由正極移向負極
C. 負極的電極反應為Mg-2e-=Mg2+
D. 采用多孔Pt電極有利于氧氣擴散,提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸而積
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【題目】碲(Te)是VIA族非金屬元素,其單質(zhì)和化合物在太阻能、電子、橡膠生產(chǎn)方面具有廣泛的應用。
(1)根據(jù)碲(Te)在元素周期表中的位置,判斷H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“無法判斷”)H2SO4酸性。
(2)己知TeO2是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強酸或強堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
(3)已知25℃時,亞碲酸(H2TeO3)的電離常數(shù)K1=1×10-3,K2=2×10-8。計算:
①0.1mol/L H2TeO3的電離度α約為_______(α=已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)/電解質(zhì)分子總數(shù)×100%);
②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:
③己知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大,將導致TeO2沉淀不完全,原因是_____________。
④防止局部酸度過大的操作方法是___________。
⑤對濾渣“酸浸”后,將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行“還原”得到固態(tài)碲,該反應的離子方程式是____________。
⑥“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是________,對粗碲進行洗滌,判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用。
(1)下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。
則NO分解為N2和O2的反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,一定條件下發(fā)生反應:
NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g),2min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。
①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應率為 。
②下列事實能說明此反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是 (填序號)。
A.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變 B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 D.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
(3)鋅錳干電池是最早使用的化學電池,其基本構造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子,負極質(zhì)量減少 g;工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是含10電子的微粒,正極的電極反應式是 。
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【題目】已知C3H8的燃燒熱(△H)為-2219.9kJ/mol,且C3H8和H2O的汽化熱分別為18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。(汽化熱是指在一定溫度下,1mol物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)的過程中所吸收的熱量。)
(1)試計算8.8g以液化石油氣存在的C3H8在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為____________。
(2)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強変化如圖1所示。
①M點時,H2的轉(zhuǎn)化率為_________;壓強:p1________p2(填“>”“<”或“=’’)
②反應速率:N點v正(CO)_________M點v逆(CO) (填“>”“<”或“=’’)
③若壓強為p1、在1L恒容密閉容器中進行上述反應(應始投料不變,在不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)如圖2所示。則溫度為506K時,平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與T的關系的點為________。
④某溫度下,在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達到平衡時,測得CO、H2、CH3OH分別為lmol、lmol、lmol,容器的體積為3L,該溫度下,現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3molCO,此時v(正)________v(逆)(選填“>”“<”或“=’’),用數(shù)據(jù)說明理由___________________。
(3)以二甲醚(CH3OCH3)為燃料、氧氣為氧化劑、KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性材料)。
①若KOH溶液足量,則負極的電極反應式為____________。
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2mol,當有0.1mol二甲醚參加反應時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。
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