Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、基態(tài)鋰原子的電子排布式是1s²2p¹
• B、離子晶體中可能含共價(jià)鍵
• C、熔點(diǎn)：Na₂O＞I₂＞SiO₂
• D、H₂O₂的電子式：

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素周期律的作用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A、Li核外有3個(gè)電子，分兩層排布；
B、離子晶體中一定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵；
C、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D、H₂O₂是共價(jià)化合物，電子式中不加電荷．

解答： 解：A、Li核外有3個(gè)電子，分兩層排布，則基態(tài)鋰原子的電子排布式是1s²2s¹，故A錯(cuò)誤；
B、離子晶體中一定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子晶體，含有共價(jià)鍵，故B正確；
C、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：SiO₂＞Na₂O＞I₂，故C錯(cuò)誤；
D、H₂O₂是共價(jià)化合物，電子式中不加電荷，則其電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子排布式、晶體與化學(xué)鍵、不同晶體的熔點(diǎn)比較、電子式，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．