Question

15．已知某待測液由Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱該溶液，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）寫出第一步所涉及的反應(yīng)的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
（2）待測液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-；
一定不含有Mg²⁺、NH₄⁺；
可能存在Na⁺、K⁺．

Answer 1

分析 第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，則生成的是AgCl沉淀，所以溶液中有Ag⁺；
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，則原溶液中有Ba²⁺；
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱該溶液，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在Mg²⁺、NH₄⁺；
結(jié)合溶液電中性可知，溶液中一定存在NO₃^-，無法確定是否含有Na⁺、K⁺，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，則生成的是AgCl沉淀，所以溶液中有Ag⁺；過濾建甌在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，則原溶液中有Ba²⁺；再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱該溶液，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在Mg²⁺、NH₄⁺；
結(jié)合溶液電中性可知，溶液中一定存在NO₃^-，無法確定是否含有Na⁺、K⁺，
（1）第一步生成的白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）根據(jù)分析可知，溶液中一定存在：Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-；一定不存在的離子為：Mg²⁺、NH₄⁺；無法確定是否含有Na⁺、K⁺，
故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-；Mg²⁺、NH₄⁺；Na⁺、K⁺．

點評 本題考查學(xué)生常見離子的檢驗方法，題目難度中等，正確把握題目所給信息是解答該題的關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法．