Question

某同學按圖示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加5.76g，溶液質量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為

A．4：1

B．3：1

C．2：1

D．任意比

Answer 1

C

試題分析：陽極A極是銅鋅合金，發(fā)生反應：Zn-2e^-=Zn²⁺;Cu-2e^-=Cu²⁺.陰極B極為純銅，發(fā)生反應Cu²⁺ +2e^-= Cu。n(Cu)= 5.76g÷64g/mol=0.09mol.由于Zn、Cu都是+2價的金屬，所以陽極溶解的合金的物質的量也是0.09mol。1摩爾的Zn質量是65g,1摩爾的Cu質量是64g,相差1g. 現(xiàn)在溶液質量增0.03g，說明合金中含有Zn的物質的量為n(Zn)=0.03mol,n(Cu)=0.06mol.因此n(Cu): n(Zn)=0.06:0.03=2：1.即二者的個數(shù)比為2：1.選項為C。