(三選一----化學(xué)與技術(shù))
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在__________（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式________________；
（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因___________________________；
（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為_________________；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是① ____________， ②____________； 
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品___________（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途_______________________________。

（1）溫度較低
（2）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑
（3）Fe元素的化合價顯+6價，易得電子
（4）10 mol/L
（5）與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
（6）KNO3、KCl；KNO3可用于化肥，炸藥等

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    科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

    【三選一—化學(xué)與技術(shù)】
    科學(xué)上把含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。
    ⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_____________和___________（化學(xué)式）。
    ⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程______________（填寫編號）。
    ①發(fā)生水解   ②發(fā)生氧化還原反應(yīng)   ③膠體的聚沉
    ⑶經(jīng)過凈化后的水要進(jìn)一步消毒，常用的消毒劑是Cl2，應(yīng)用Cl2消毒的實質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了__________（填化學(xué)式），Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為：_______________。由于Cl2與水中的有機(jī)物作用產(chǎn)生對人體不利的物質(zhì)，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對自來水進(jìn)行消毒，而用其他的代用品，我國已經(jīng)開始使用ClO2代替Cl2對自來水進(jìn)行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為____________（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）。從氧化還原反應(yīng)角度看，下列物質(zhì)中，___________可以作為氣體Cl2的代用品（填寫編號）。
    ①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
    ⑷取某水樣10mL，經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，試通過計算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)？（寫出計算過程）

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    科目：高中化學(xué) 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

    【三選一----化學(xué)與技術(shù)】
    某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-，另一種廢水中含有 Cr2O72- 。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
    回答以下問題：
    (1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是____________。
    (2)②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因___________。
    (3)②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為________________ 。
    (4)③中反應(yīng)時，每0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
    (5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因________________________。

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    科目：高中化學(xué) 來源：福建省月考題 題型：填空題

    (三選一---化學(xué)與技術(shù))
    某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-，另一種廢水中含有 Cr2O72- 。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

    回答以下問題：
    (1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是____________。
    (2)②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因___________。
    (3)②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為________________ 。
    (4)③中反應(yīng)時，每0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
    (5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因________________________。

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    科目：高中化學(xué) 來源：山西省月考題 題型：填空題

    【三選一---化學(xué)與技術(shù)】
    純堿是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間內(nèi)純堿的制法被歐美國家所壟斷。上個世紀(jì)初我國著名的化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下
    (1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件：_________________ （舉兩例說明）。
    (2)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是____、____（填化學(xué)式）。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序？____（填“需要”或“不需要”），原因是_____________。
    (3)在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
    (4)聯(lián)合制堿法使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了_________（填上述流程中的編號）。從母液中提取出的副產(chǎn)品的應(yīng)用是____________（舉一例）。

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    科目：高中化學(xué) 來源：山東省月考題 題型：填空題

    【三選一化學(xué)與技術(shù)】
    海水的綜合利用，對于人類的生產(chǎn)生活有重要的意義。
    （1）海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法_____________、________________。
    （2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中，透過離子交換膜的離子為_____________，氫氧化鈉產(chǎn)生于____________（填‘“陽極”或“陰極”）。
    （3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應(yīng)過程中法中析出NaHCO3的原因是______________；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有______________ 、_______________ 從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。

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    同步練習(xí)冊答案