Question

【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A．A為電源正極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為+6Fe2++14H+===

2Cr3++6Fe3++7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol 被還原

Answer 1

【答案】C

【解析】從圖可知B區(qū)產(chǎn)生H2：2H++2e－===H2↑，為陰極反應，則該極區(qū)溶液的pH升高，連接電源的負極，則A極連接電源的正極，A項正確、C項錯誤；陽極發(fā)生反應：Fe－2e－===Fe2+，生成的Fe2+與反應：+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，B項正確；生成13.44 L H2，轉移電子1.2 mol，根據(jù)電子守恒生成0.6 mol Fe2+，可還原0.1 mol ，D正確。