Question

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是

 

 （填電極材料），電極反應(yīng)式是

 

；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是

 

．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈

 

色
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

 

mL．若乙槽中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則鐵為陰極，銀為陽(yáng)極，電解質(zhì)應(yīng)為硝酸銀溶液；
（2）乙池中Fe極為陰極，陰極氫離子放電生成氫氣和氫氧化鈉；
（3）若甲槽陰極增重43.2g，應(yīng)為Ag的質(zhì)量，（Ag）=

43.2g

108g/mol

=0.4mol，結(jié)合電極方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag⁺+e^-═Ag，銀為陽(yáng)極，電解質(zhì)應(yīng)為硝酸銀溶液，
故答案為：鐵；Ag⁺+e^-═Ag；AgNO₃溶液；
（2）乙池中Fe極為陰極，陰極氫離子放電生成氫氣和氫氧化鈉，電極附近溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，故答案為：紅；
（3）若甲槽陰極增重43.2g，應(yīng)為Ag的質(zhì)量，（Ag）=

43.2g

108g/mol

=0.4mol，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，
電池反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑依據(jù)電子守恒，生成氯氣物質(zhì)的量0.2mol，反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量為0.4mol；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48=4480mLL；
依據(jù)氫離子減少和氫氧根離子增多相同，溶液中氫氧根離子濃度=

0.4mol

0.4L

=1mol/L；
故答案為：4480； 1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電極反應(yīng)，電極名稱和電極計(jì)算的分析應(yīng)用，電極原理的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．