Question

8．用30mL某濃度的Na₂SO₃溶液，恰好將2×10^-3 mol XO₄^-還原，元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是+1價，則Na₂SO₃溶液的濃度為（　�。�

• A． 0.2mol/L
• B． 0.1mol/L
• C． 0.3 mol/L
• D． 0.4mol/L

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Na₂SO₃為還原劑，SO₃^2-中的S被氧化，變?yōu)镾O₄^2-，XO₄^-為氧化劑，其中X元素化合價降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算．

解答 解：該反應(yīng)中Na₂SO₃為還原劑，SO₃^2-中的S被氧化，變?yōu)镾O₄^2-，化合價從+4升到+6價，
XO₄^-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，反應(yīng)后降低到+1價，由得失電子守恒可知，c（Na₂SO₃）×0.03L×（6-4）=2×10^-3 mol×（7-1），
則c（Na₂SO₃）=0.2mol/L．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意電子守恒在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．