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【題目】不屬于氮肥的是

A. 硫酸銨 B. 尿素 C. 草木灰 D. 硝酸鉀

【答案】C

【解析】氮肥是含有作物營養(yǎng)元素氮的化肥,硫酸銨化學式:(NH42SO4,含有氮元素,硫酸銨屬于氮肥,A選項錯誤;尿素化學式是:CO(NH2)2, 含有氮元素,尿素屬于氮肥,B選項錯誤;草木灰主要成分是K2CO3,含有鉀元素,屬于鉀肥,所以草木灰不屬于氮肥,C選項正確;硝酸鉀的化學式是:KNO3,含有鉀元素和氮元素,既屬于鉀肥,也屬于氮肥,D選項錯誤;正確答案是C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構造如圖所示。

放電時總反應為:Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下:

回答下列問題:

(1)MnOOH中,Mn元素的化合價為________。

(2)“還原焙燒”過程中,高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。

(3)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入________(填化學式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即為沉淀完全)已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L-1,根據下列數據計算調節(jié)pH的合

理范圍是________________。

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

KSP近似值

10-13

10-17

10-38

(4)“電解”時,陽極的電極反應式為_____。本工藝中應循環(huán)利用的物質是_____(填化學式)。

(5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾,濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2!胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應的化學方程式為________

(6)某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A(相當于每秒通過5×10-6 mol電子),連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g,則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應的離子方程式:

(1)將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生:_____________________________________________;

(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:________________________________________。

.對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現,溶液無色、澄清,其可能含有、Na+、、H+、、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析,以確定這些離子是否存在。

用石蕊試液檢測該溶液時,溶液顯紅色。

取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗,結果生成了白色沉淀。

中所得的混合物充分靜置后,取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗,結果又生成了白色沉淀。

請回答下列問題:

(1)原溶液中一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是____________。

(2)在上述實驗操作中,有錯誤的步驟是(填代號)______。對該錯誤改正的方法是(要作較詳細的說明)_________________________________________________________。

(3)到目前為止,不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子方程式BaCO3 + 2H= CO2↑ + H2O + Ba2+ 中的H不能代表的物質是( )

HCl;H2SO4HNO3;NaHSO4CH3COOH

A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬厲鎢(W)可做燈泡的燈絲,鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱。用黑鎢礦(含有FeWO4)與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4,Na2WO4與熱的濃鹽酸反應生成H2WO4,H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。

(1)鎢合金材料屬于__________。(填選項)

A.單質 B.化合物 C.純凈物 D.混合物

(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4讀作_______。H2WO4中鎢元素的化合價為_______。

(3)H2與WO3在1000℃條件下發(fā)生反應可得到金屬W,其反應方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應類型中可以吸收能量的反應是

①化合反應、诜纸夥磻、壑脫Q反應、軓头纸夥磻、菅趸原反應

A. ①②③④⑤B. ②④C. ①③④⑤D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是 ( )

A. 1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl-

B. 離子化合物和共價化合物溶于水都能導電

C. 離子鍵的形成一定有電子的得失

D. KOH溶于水電離出K+ 和OH- 不是化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現象預測正確的是

A. 實驗I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B. 實驗II:試管溶液中中出現氣泡,溶液先出現渾濁后變澄清

C. 實驗III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產生,廣口瓶內始終保持無色

D. 實驗IV:加熱至混合液呈紅褐色,停止加熱,該分散系產生丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有一瓶Na2SO3固體,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質,通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質量分數。

①取少量樣品于試管中,加水振蕩,未見沉淀生成;

②透過藍色鈷玻璃觀察,焰色反應無紫色;

③用下圖所示儀器進行合理組裝,測定產生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)

請回答下列問題:

⑴按氣流從左到右方向,正確的連接順序為:A接___,__________接B。

⑵利用所組裝置,由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水,將排入量筒中___mL液體。

⑶液體X是____________,其作用是______________________________。

⑷Y的作用是防止產生的氣體溶于水,下列所給試劑符合要求的是______。

A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.汽油

⑸若稱取樣品3.00g,加入5mL 10.0mol/L的硫酸,產生無色氣體,排入量筒中液體的體積為229mL(標準狀況)。對獲得準確的氣體體積無益的操作有__________(填序號)。

①檢查裝置的氣密性;

②連通乙、丁的導管要預先注滿水;

③讀數時視線與量筒內凹液面最低點相平;

④恢復到室溫后再上下調整量筒位置,使乙、丁兩液面相平;

⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管,通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。

⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到白色沉淀13.98g。根據實驗所得現象及數據,可知:樣品中Na2SO3的質量分數是____________,含有的雜質是__________________。

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