以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是（    ）

A .N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H ＝＋ 67.7kJ/mol

B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)    △H=-175.7kJ/mol

C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)   △H=+74.9kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)     △H=-285.8kJ/mol

 

C

解析:熵是用來度量體系的混亂程度的一種物理量。一般情況下，熵增加的反應(yīng)往往是自發(fā)進(jìn)行的，A、B、D均是熵減小的反應(yīng)，不符合題意。選項(xiàng)C是熵增加的反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，所以選項(xiàng)C是正確的，答案選C。

 

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以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川樂山一中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是（    ）

A .N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H ＝＋ 67.7kJ/mol

B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)     △H=-175.7kJ/mol

C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)    △H=+74.9kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)      △H=-285.8kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是


  1. A.
    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H ＝+67.7kJ/mol
  2. B.
    CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol
  3. C.
    (NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
  4. D.
    2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川樂山一中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)卷 （帶解析） 題型：單選題

以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是（   ）

A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H ＝＋67.7kJ/mol
B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

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