Question

14．在恒容密閉容器中通入X、Y、Z發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+C（s），已知溫度T₁＞T₂，X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化曲線如圖甲，速率變化如圖乙，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 如圖甲在T₂線上，正反應(yīng)速率：N點(diǎn)＞W(wǎng)點(diǎn)
• B． 如圖甲在T₂下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)的平均速率，v（X）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L^-1•min^-1
• C． 增加C的量，化學(xué)反應(yīng)速率增大
• D． 如圖乙，t₀時(shí)可能是加入了催化劑

Answer 1

分析 A、溫度一定時(shí)，反應(yīng)物濃度越小，正反應(yīng)速率越��；
B、根據(jù)圖中X的濃度變化求出X的濃度變化，再求反應(yīng)速率；
C、C是固體，增加C的量但濃度不變；
D、使用催化劑正、逆反應(yīng)速率都變大，但平衡不移動(dòng)．

解答 解：A、溫度一定時(shí)，反應(yīng)物濃度越小，正反應(yīng)速率越小，即正反應(yīng)速率：N點(diǎn)＞W(wǎng)點(diǎn)，故A正確；
B、T₂下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，所以v（X））=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C、C是固體，增加C的量但濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D、使用催化劑正、逆反應(yīng)速率都變大，但平衡不移動(dòng)，所以t₀時(shí)可能是加入了催化劑，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡圖象問(wèn)題、平衡有關(guān)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響等，難度中等，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．注意把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．