“問題膠囊”已成為公眾關注的熱點，膠囊中鉻含量超標對人體有害．請計算重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素（Cr）的化合價（　　）
A、+3B、+6C、+7D、+12
考點：根據(jù)化學式判斷化合價
專題：氧化還原反應專題
分析：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的化學式進行解答本題．
解答： 解：鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素的化合價：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6．
故選B．
點評：本題考查根據(jù)化學式判斷化合價，難度不大，注意掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在圖所示的物質轉化中，A～M均為常見物質，A是日常生活中不可缺少的物質．M為金屬單質，B、E、F為氣體單質，G為無色液體，H為黑色固體．（部分反應物或生成物已略去）
（1）化合物D的電子式是
 
．
（2）反應①的化學方程式為
 
．
（3）反應④的離子方程式為
 
．
（4）反應⑤的化學方程式為
 
．
（5）反應⑥的離子方程式為
 
．
（6）向AlCl3溶液中加入少量固體C，此反應的化學方程式為
 
．
（7）I可以作凈水劑的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中中含C、H、O、N四種元素．下列關于該有機物的說法中錯誤的是（　�。�
A、分子式為C3H7O2N
B、能發(fā)生取代反應
C、能通過聚合反應生成高分子化合物
D、不能跟NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，22.4L HCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是（　�。�
A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na+O2═2Na2O
B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中氯離子濃度最大的是（　�。�
A、200ml0.5 mol/LMgCl2溶液
B、300ml0.5mol/L BaCl2溶液
C、300ml1mol/LNaCl溶液
D、100ml0.5mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B、K+、Ba2+、OH-、NO3-
C、NH4+、Na+、OH-、SO42-
D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列歸納或類推中，正確的是（　�。�
A、將氯化氫和SO2分別通入石蕊試液中，溶液都變?yōu)榧t色，所以它們都是酸類物質
B、中和反應生成鹽和水，有鹽和水生成的反應一定是中和反應
C、一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性
D、離子是帶電荷的原子或原子團，所以帶電荷的微粒一定是離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A、
a
4b
 mol-1
B、
b
4a
 mol-1
C、
a
b
 mol-1
D、
b
a
 mol-1

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