右圖中C％表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，P表示壓強，t表示反應(yīng)時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C％與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是               （    ）

A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)  DH＞0  

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  DH＜0

C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)  DH＜0

D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)  DH＞0

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在80℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/（s）

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）/（mol/L）

0.20

a

0.10

c

d

e

c（NO2）/（mol/L）

0.00

0.12

b

0.22

0.24

0.24

（1）表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為       mol/L，0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為      。

（3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達式K=            ，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為        。

（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時             。

A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                  B．N2O4的體積分數(shù)越大

C．N2O4與NO2的濃度之比越大          D．正反應(yīng)進行的程度越大

（5）該反應(yīng)進行至100s以后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最簡式相同

D．生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學藥品的貯存方法正確的是                                         （    ）

A．新制氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中  

B．鎂條保存在細口瓶中密閉保存

C．氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中  

D．少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A．正極反應(yīng)式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B．放電過程中，Li＋向負極移動

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是                                    （    ）

      A．室溫下，pH＝7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

     B．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：

c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)

     C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)

      D．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：

2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和， 則V1、V2、V3的大小關(guān)系是             ；

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是             ；

（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=        

（3）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)<c(NH4+)，下列說法錯誤的是(     )

 A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用

 C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解       D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離      

E、 c(H+)>c(OH-)                 F、 c(NH3•H2O)>c(NH4+)

G、c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)      H、c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

Ⅱ.某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR (l) + H2O(l)HCOOH (l) ＋ROH (l)   △ H > 0

某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：

組分

HCOOR

H2O

HCOOH

ROH

物質(zhì)的量濃度/mol·L一1

1.00

1. 99

0.01

0.52

甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：.

根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

反應(yīng)時間/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80

平均速率/10-3mol·L-1·min-1

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

（1）T1溫度下平衡體系中。c（ROH ）為________ mol ·L一1

（2）15~20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為________ mol ·L一1·min一1 ，(不要求寫出計算過程）。
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了_________的作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填空：

（1）氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變 色。

（2）蒸餾實驗中，加沸石的作用是 。

（3）5.4 g H2O所含氫原子數(shù)與 L （標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等。

（4）以下物質(zhì)：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 飽和食鹽水 ⑤ HNO3 ⑥ Cu

屬于電解質(zhì)的有 （填序號）。

（5）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：

A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、過濾 C、加入過量的Na2CO3溶液 D、加水溶解

E、加入過量的燒堿溶液 F、加入過量稀鹽酸 G、加入過量的BaCl2溶液

正確的操作順序是： → E → → →B → → A

（6）用單線橋或雙線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

① 該反應(yīng)中的氧化劑是 。

② 如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                            (　　)

A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

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同步練習冊答案