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碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是

A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省韶關市六校高三上10月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案設計中，不能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化

向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液

B

證明H2CO3酸性比H2SiO3強

Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應

C

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加適量稀硫酸

D

證明CH2=CHCHO中含有醛基

向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱

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科目：高中化學 來源：貴州省銅仁市2016-2017學年高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為g/cm3，則此溶液的物質的量濃度為

A．B．

C．D．

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科目：高中化學 來源：貴州省銅仁市2016-2017學年高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現象可以證明膠體粒子帶電

C．丁達爾效應是溶液與膠體的本質區(qū)別

D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)操作A是_______________(填實驗基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是__________________。

a．分析氯化鈉含量 b．測定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出

(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_____________。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

(3)上圖中虛線框內流程的主要作用是_____________。寫出溴水中通入SO2時反應的離子方程式____________

(4)上圖中虛線框內流程也可用 Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：

(5)已知苦鹵的主要成分如下：

理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質量為________g。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各裝置的敘述正確的是（ ）

A.裝置①可用于實驗室制備NO氣體

B.裝置②可用于模擬海水蒸餾

C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.裝置④為配制溶液過程中的定容操作

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移電子數為0.1NA

B.18gD2O中含有的質子數目為10NA

C.常溫常壓下，1mol氦氣中含有的核外電子數為2NA

D.a g某氣體含分子數為b，c g該氣體在標況下的體積為22.4ab/(NA)L

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上10月模塊測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因可能是 （ ）

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水

B. 稱量藥品時間過長

C. 定容時俯視液面

D. 洗滌燒杯和玻棒的溶液轉入容量瓶中；

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三上統一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g) ＋ H2O(g) CO2 ＋ H2(g) 反應過程中不同條件下達到平衡時測定的部分數據見下表（表中t1＞t2）：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說不正確的是（ ）

A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大

D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數變?yōu)?.64，則正反應為吸熱反應

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