Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
Ⅱ．20℃時(shí)，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時(shí)，食鹽的溶解度為
35.9g
35.9g
，此時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
26.4%
26.4%
，物質(zhì)的量濃度為
5.42mol/L
5.42mol/L
．
Ⅲ． 實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
4.48L
4.48L
．
②將生成的H2通過(guò)足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒(méi)有損失）
12.8
12.8
．
分析：Ⅰ、根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
計(jì)算；
Ⅱ、根據(jù)溶解度計(jì)算公式
S
S+100g
=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
；質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式w=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%；物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式c=
n(溶質(zhì))
V(溶液)
計(jì)算；
Ⅲ、根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成的氣體的體積和生成銅的質(zhì)量．
解答：解：Ⅰ、（1）該氣體的物質(zhì)的量為：n=
m
M
=
mg
Mg/mol
=
m
M
mol；
（2）該氣體為雙原子分子，則原子總個(gè)數(shù)為：N=2nNA=
2mNA
M
；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V=nVm=
22.4m
M
L，
故答案為：
m
M
；
2mNA
M
；
22.4m
M
；
Ⅱ、溶解度計(jì)算公式為：
S
S+100g
=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
，代入數(shù)據(jù)得：
S
100g+S
=
6.34g
24g
，解之得：S=35.9 g；
質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為：w=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%，代入數(shù)值得w=26.4%；
物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式為：c=
n(溶質(zhì))
V(溶液)
，代入數(shù)值得：c（NaCl）=5.42 mol/L．
故答案為：35.9 g；26.4%；5.42 mol/L；
Ⅲ、（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=
1000ρw
M
=
1000×1.17g/L×36.5%
65.5g/mol
=11.7mol/L；
（2）取此濃鹽酸50 mL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.05L×11.7mol/L=0.585mol，
用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.585mol
0.2L
=2.925mol/L；
（3）①13 g 鋅的物質(zhì)的量為
13g
65g/mol
=0.2mol，
   Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
   1mol           22.4L
   0.2mol          V
V=
22.4L×0.2mol
1mol
=4.48L，
所以放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；
②設(shè)生成銅的質(zhì)量為m，
     H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
  22.4L         64g
  4.48L         m
m=
4.48L×64g
22.4L
=12.8g，
所以生成銅的質(zhì)量為12.8g．
故答案為：11.7 mol/L；2.925 mol/L；4.48 L；12.8 g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的計(jì)算，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度以及溶解度的計(jì)算公式的運(yùn)用，注意物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為
4m
M
×NA
4m
M
×NA
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
m
M
×22.4
m
M
×22.4
L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
m
1000+m
×100%
m
1000+m
×100%
．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
m
MV
m
MV
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2m
M
×NA
2m
M
×NA
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
m
M
×22.4
m
M
×22.4
L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%
100m
1000+m
%
100m
1000+m
%
．設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
1000ρm
M(m+1000)
1000ρm
M(m+1000)
mol?L-1．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
m
MV
m
MV
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
③OH-+H+=H2O改寫(xiě)為化學(xué)方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫(xiě)為化學(xué)方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為
28g/mol
28g/mol
．
②現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是
CD
CD
（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過(guò)濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
M
22.4
M
22.4
 g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
m
MV
m
MV
mol/L．

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