常溫下，實(shí)驗(yàn)室有0.01mol?L-1醋酸，下列敘述正確的是（　�。�
分析：A．根據(jù)電荷守恒結(jié)合醋酸為弱酸的特點(diǎn)判斷；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，與等體積pH=12的氨水混合，氨水過量；
C．少量醋酸鈉固體后所得溶液中c （CH3COO-）濃度增大；
D．加入的NaNO3，醋酸不反應(yīng)，c （NO3-）為混合前的一半，結(jié)合物料守恒判斷．
解答：解：A．醋酸溶液中存在，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+），因醋酸為弱酸，則c （CH3COO-）+c （OH-）＜0.01 mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，0.01mol?L-1醋酸與等體積pH=12的氨水混合，氨水過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，故B正確；
C．少量醋酸鈉固體后，抑制醋酸的電離，但所得溶液中c （CH3COO-）濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入的NaNO3，醋酸不反應(yīng)，c （NO3-）為混合前的一半，由物料守恒可知c（NO3-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.005mol?L-1，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響弱電解質(zhì)電離的因素，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．    
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BC
BC
（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省茂名市第二次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，實(shí)驗(yàn)室有0.01mol•L－1醋酸，下列敘述正確的是

A．c (CH3COO－) + c (OH－)= 0.01 mol•L－1

B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性

C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小

D．與等體積0.01 mol•L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，實(shí)驗(yàn)室有0.01mol·L－1醋酸，下列敘述正確的是

A．c (CH3COO－) + c (OH－)= 0.01 mol·L－1

B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性

C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小

D．與等體積0.01 mol·L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

常溫下，實(shí)驗(yàn)室有0.01mol?L-1醋酸，下列敘述正確的是


  1. A.
    c (CH3COO-) + c (OH-)= 0.01 mol?L-1
  2. B.
    與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性
  3. C.
    加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO-)減小
  4. D.
    與等體積0.01 mol?L-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3-) = c (CH3COO-)+c (CH3COOH)

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