Question

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• C． 無色透明的溶液中：MnO₄^-、SO₄^2-、Na⁺、H⁺
• D． $\frac{KW}{c（H+）}$=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．硝酸鉀在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
B．甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子與銨根離子、氫離子反應(yīng)；
C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
D．該溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、H⁺都與AlO₂^-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．MnO₄^-為有色離子，在溶液中不能大量存在，故C錯(cuò)誤；
D．該溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．