（10分）將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

　　⑴ 求原合金中鎂、鋁的質(zhì)量?

    ⑵ 求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

 

（10分） 4.8g（3分） 2.7g（3分）    8mol/L（4分）適當(dāng)給步驟分

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖，回答下列問題：
（1）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）計(jì)算原合金中鎂、鋁的質(zhì)量（請寫出具體的計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

①原合金中鎂的質(zhì)量為
4.8
4.8
g
②鋁的質(zhì)量為
2.7
2.7
g
③鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。求：

（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖4-6。

求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

圖4-6

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