Question

【題目】是一種高效氧化劑，可用來氧化吸附有機(jī)異味物，也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的溶液，發(fā)生反應(yīng)↑．

根據(jù)以上信息，完成下列問題：

（1）按電子排布K位于元素周期表的________區(qū)，基態(tài)的核外電子排布式可表示為________．

（2）中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為________．

（3）基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________，中碳原子的軌道雜化類型是________．

（4）同主族元素氧、硫、硒對應(yīng)最簡單氫化物的沸點(diǎn)：，原因是________．

（5）的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．

中Mn的配位數(shù)為________．

若該晶體的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為________pm，的密度________列出表達(dá)式。

Answer 1

【答案】 或 或 啞鈴形 雜化 相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，沸點(diǎn)就越高，但水分子間能形成氫鍵，使水的沸點(diǎn)較高

【解析】

（1）K原子的價(jià)電子排布式是4s1，基態(tài)原子核外電子排布式可3d54s2；

（2）中與之間是配位鍵、內(nèi)含有共價(jià)鍵；

（3）基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)的最高能級是2p，中含有O=C雙鍵；

（4）同主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，沸點(diǎn)就越高，但水分子間能形成氫鍵；

（5）①根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)Mn原子周圍有4個(gè)Se原子與其成鍵，故中Mn的配位數(shù)；

②根據(jù)晶胞圖可知，距最近的兩個(gè)Mn原子之間的距離為面對角線的一半，的密度晶胞的摩爾質(zhì)量÷(晶胞的體積×)。

鉀是19號元素，位于元素周期表第四周期ⅠA族，鉀元素位于元素周期表的s區(qū)；根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)的核外電子排布式為或；

中與之間是配位鍵、內(nèi)含有共價(jià)鍵，1個(gè)中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目，則中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為或；

的原子序數(shù)為6，基態(tài)C原子核外電子排布式為，電子占據(jù)最高能級p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形；是乙二酸草酸的酸根，含有O=C雙鍵，所以C原子的軌道雜化類型為雜化；

相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，氫化物的沸點(diǎn)就越高，但水分子間能形成氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)，故水的沸點(diǎn)較高；

①由晶胞可知，每個(gè)Mn原子周圍有4個(gè)Se原子與其成鍵，故中Mn的配位數(shù)為4；

②由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中含Mn的個(gè)數(shù)為4，含有Se的個(gè)數(shù)為：，距最近的兩個(gè)Mn原子之間的距離為面對角線的一半，即為；晶胞密度。