在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個(gè)數(shù)之比為（　�。�
A、1：3B、2：3
C、1：1D、4：3
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，化合價(jià)變化為：
+4
Pb
O2→
+2
Pb
2+，
+3
Cr
3+→
+6
Cr
2O72-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，化合價(jià)變化為：
+4
Pb
O2→
+2
Pb
2+，
+3
Cr
3+→
+6
Cr
2O72-，氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，設(shè)PbO2的物質(zhì)的量為y，Cr3+的物質(zhì)的量為x，則x×（6-3）=y×（4-2），x：y=2：3，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（　�。�
A、H2
B、Cl2
C、HCl
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物
B、根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
C、CO2、SiO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物
D、因?yàn)镹a2O的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列各題：
（1）原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為
 
，可能含有的物質(zhì)為
 
．
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）進(jìn)一步確認(rèn)可能含有的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸．請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：

已知以下信息：
①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種
②G為C和F一定條件下1：1反應(yīng)生成的高分子化合物
③（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
（1）A的化學(xué)名稱為
 
；C中含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；A→D的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式
 
．
（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)      ③能在堿性條件下水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列溶液中離子濃度大小關(guān)系及三個(gè)守恒：
Na2CO3 、Na2S、CH3COOK、NaHCO3 、NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由FeCl3和KCl組成的1L混合液中，已知Fe3+的質(zhì)量為56g，Cl-的質(zhì)量為142g．
（1）求K+的質(zhì)量；
（2）若量取該混合液100mL，將其加水稀釋到1L，則稀釋后所得的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色．取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會(huì)減少．組成這五種物質(zhì)的離子見下表（各物質(zhì)所含的離子均不相同）
陽離子Na+      Mg2+      Al3+      Ba2+      Fe3+
陰離子OH-     Cl-       C
O
2-
3
    S
O
2-
4
    HCO3-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；
②B溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，有沉淀繼續(xù)加入B溶液至過量時(shí)，沉淀會(huì)部分溶解．
（1）據(jù)此推斷：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．（寫化學(xué)式）
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①過量的B溶液與C溶液：
 
．
②過量的B溶液與D溶液（已知偏鋁酸鋇易溶于水）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮?dú)饧昂幕衔镌趪?guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.4kJ熱量．
（1）若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q
 
184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）． 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．3v逆（N2）=v正（H2）   　　　 b．2v正（H2）=v正（NH3）
c．混合氣體密度保持不變 　      d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
（3）如圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl   ①
     3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl  ②
（4）完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
12Cl2+15NH3→
 
 
（5）反應(yīng)③中的還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（6）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體9.408L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是
 
mol．

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